【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是

A. 第一主族的元素稱為堿金屬

B. 第二周期元素的最高化合價依次遞增，并等于它所處的主族序數(shù)

C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)一定相同

【答案】D

【解析】

A．H不是堿金屬元素，A錯誤；

B．主族元素最高正化合價等于其主族族序數(shù)，但O、F沒有最高正化合價，B錯誤；

C．氫離子核外沒有電子，鋰離子核外只有2個電子，不滿足最外層都能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D．同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，自上而下原子半徑增大，化學(xué)性質(zhì)具有相似性、遞變性，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D正確。

答案選D。

【點晴】

該題的易錯選項是C，注意元素化合價的計算方法。關(guān)于元素化合價規(guī)律需要注意：①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A. 常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B. 離子半徑：W>Z>Y

C. X與Z形成的離子化合物具有還原性

D. W的最高價氧化物的水化物一定是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是生命的基礎(chǔ)，它與生命活動、人類文明的發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是

A. 德國化學(xué)家哈珀首先合成了氨，并獲得了諾貝爾化學(xué)獎

B. 汽油發(fā)動機工作時會產(chǎn)生一定量的NO，處理不當(dāng)會引發(fā)光化學(xué)污染

C. 植物可以從土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白質(zhì)

D. 空氣中的氮氣與氧氣常溫下直接反應(yīng)生成氮氧化物，叫做“氮的固定”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來最理想的能源�？茖W(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O＝2H2↑+ O2↑，制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問題：

（1）分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為____能。生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。分解海水的反應(yīng)屬于____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2＋2O2-－4e-＝2H2O，則A極是電池的__極，B極電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol·L－1。

陽離子

K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋

陰離子

Cl－、CO32—、NO3—、SO42—、SiO32—

某同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_______，一定不含有的陰離子是_______(寫離子符號)。

(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______，④中生成白色沉淀的離子方程式是______。

(3)寫出紅棕色氣體與水反應(yīng)的的離子方程式 __________。

(4)該同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是______，陰離子是_____(寫離子符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫方程式。

（1）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣(COCl2)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，寫出離子方程式_____。

（5）NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2及Cl2，寫出方程式_____。

（6）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為____。

（7）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平。_____。

②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應(yīng)的離子方程式____。

（8）＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式。____。

（9）KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（10）已知：①MnO4-＋e-―→MnO42-(綠色)(強堿性條件)

②MnO4-＋8H＋＋5e-―→Mn2＋(無色)＋4H2O(強酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. 汽油加鉛可以提高辛烷值,增加抗爆震性能，值得大力推廣

B. 如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用分液的方法進行分離

C. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

D. 膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）

A. 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水但能溶于稀硝酸

B. 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

C. 硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體（鍶與鎂、鈣同族）

D. 氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，Z與X位于同一主族， W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)

B. Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

C. Z的氧化物是制造太陽能電池板的主要材料

D. Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強

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