【題目】芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計(jì)了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示： 電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Li－ e－＝ Li＋

C. 該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)

D. 電池工作時(shí)，電路中每流過(guò)1 mol電子，正極增重7g

【答案】C

【解析】

A. 該電池為原電池；
B. 負(fù)極是鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C. 電解質(zhì)溶液中水與電極鋰發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答。

A. 該電池為原電池，所以該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；
B. 負(fù)極是鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+，B項(xiàng)正確；
C. 電解質(zhì)溶液中水與電極鋰發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該電解池不能用水溶液作電解液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，電路中每流過(guò)1 mol電子，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極材料要結(jié)合1mol鋰離子，所以增重7g，D項(xiàng)正確；
答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】髙分子聚合物Nomex芳綸(G)耐熱性好、強(qiáng)度髙，是一種很好的絕熱材料和阻燃纖維，下圖是 Nomex芳綸的合成路線圖：

(1)A的名稱為___________；④的反應(yīng)類型為___________；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。

(3)B的芳香族同分異構(gòu)體H具有三種含氧官能團(tuán)，其各自的特征反應(yīng)如下：

a．遇FeCl3溶液顯紫色；b．可以發(fā)生水解反應(yīng)；c．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

符合以上性質(zhì)特點(diǎn)的H共有___________種。

(4)下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。

A．F的分子式為C14H12N2O3 B．F中只含有氨基和羧基兩種官能團(tuán)

C．F的核磁共振氫譜有11組吸收峰 D．F可以水解得到氨基酸

(5)聚氨基酸類物質(zhì)以其無(wú)毒易降解特性廣泛應(yīng)用于藥物載體，已知：CH3 CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl，參照G的合成路線圖，請(qǐng)以CH3CH2COOH為原料，無(wú)機(jī)試劑自選，寫出合成聚2-氨基丙酸的合成路線圖：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出_______________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無(wú)明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>

________________________

(3)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

�。�Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__________________、_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)能與電能可相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的______棒，乙裝置中的____________棒。（填“鐵”或“碳”）

②乙裝置中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________。

（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①甲裝置中碳棒上電極反應(yīng)屬于_________________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

②乙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________。

③若乙裝置轉(zhuǎn)移0.1mole－后停止實(shí)驗(yàn)，且溶液體積為1L，則溶液混勻后的c(OH-)=_____。（不考慮所生成氣體在溶液中的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

（3）B裝置的名稱是_______________；E裝置的作用_____________________________。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是（ ）

選項(xiàng)

描述

解鐸

A

丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂

兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

B

凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙粘土而為之

其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽

C

硝石（KNO3）如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起

產(chǎn)生“紫青煙”的原因?yàn)?/span>KNO3分解

D

其法用濃酒精和槽入瓶，蒸令氣上，用器承滴露

其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）30Si的原子的中子數(shù)為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。

（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是___________________。

（4）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。

（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案