反應2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol?（L?s）-1，則這段時間為（　�。�
A、0.1 s
B、2.5 s
C、5 s
D、10 s
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)v=
△c
△t
，化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算．
解答： 解：v（O2）：v（SO3）=1：2，故v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?（L?s）-1=0.08mol?L-1?s-1；
△t=
△c
v
=
0.4mol?L-1
0.08mol?L-1?s-1
=5s，
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的定義和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應平衡常數(shù)表達式為K=
c(NO)?c(SO3)
c(NO2)?c(SO2)
．達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度（其它條件不變），則c（NO）減�。铝姓f法正確的是（　　）
A、反應的熱化學方程式為NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＞0
B、一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
C、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應已達平衡
D、使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是（　�。�
A、電解法、熱分解法、熱還原法
B、電解法、電解法、熱還原法
C、熱還原法、熱分解法、熱還原法
D、電解法、電解法、熱分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有 ①鐵片 ②NaNO3 ③NH3?H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2S其中屬于電解質(zhì)的是（填寫序號）
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
．寫出其中可發(fā)生水解的物質(zhì)的水解離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下四套裝置，下列有關的說法不正確的是（　　）
A、甲裝置：石墨電極上產(chǎn)生的氣體是H2
B、乙裝置：鐵電極被消耗，發(fā)生氧化反應
C、丙裝置：能夠驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D、丁裝置：當X極的電極材料是鋅時，保護鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學鍵的斷裂不一定引起化學反應
B、金屬陽離子還原不一定得到相應的金屬單質(zhì)
C、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液，膠體和濁液
D、如果某化學反應的△H和△S均大于0，則該反應肯定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)美國《科學》雜志報道，外太空的某個星球的大氣層中含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫下為液體，不穩(wěn)定，易轉化為CH3CHO，化學方程式為：CH2=CHOH═CH3CHO+Q （Q＞0）．據(jù)此，以下敘述中不正確的是（　　）
A、該星球表面溫度很低
B、低溫下穩(wěn)定性：CH2=CHOH＜CH3CHO
C、常溫下CH2=CHOH具有的能量比CH3CHO高
D、高溫下穩(wěn)定性：CH2=CHOH＞CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L-1
B、該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 0.46 mol
C、要配制250 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL
D、等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法．下列各組分類中不合理的是（　�。�
選項分類標準符合該分類標準
A電解、水解、裂解、分解潮解
BCH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2SHF
C復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應焰色反應
D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2ONH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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