Question

在化學(xué)反應(yīng)中，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示．請(qǐng)觀察如圖，回答下列問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)△H是

 

（用E₁、E₂表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）  AH=-241.8kJ?mol^-1，
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

 

．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（II）與實(shí)線（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；
（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，反應(yīng)所需的活化能降低．

解答：解：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，所以△H=E₂-E₁；
故答案為：放熱，E₂-E₁ ；
（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；
故答案為：409.0KJ/mol；
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，催化劑有此作用，所以使用了催化劑；
故答案為：使用了催化劑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷，反應(yīng)活化能的判斷計(jì)算，圖象的綜合應(yīng)用，讀懂圖象，焓變和活化能計(jì)算方法的理解是解決本題的關(guān)鍵．