【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.高溫消毒是高溫讓細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性死亡

C.苯酚和甲醛在酸或堿催化下生成具有絕熱作用的體型高分子

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料

【答案】B

【解析】

A．油脂不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．細(xì)菌、病毒的主要成分是蛋白質(zhì)，高溫能使蛋白質(zhì)變性，達(dá)到消毒的目的，故B正確；

C．苯酚過(guò)量，在酸性催化劑作用生成線性結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹脂，甲醛過(guò)量，在堿性催化劑作用下生成體型結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂，故C錯(cuò)誤；

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是無(wú)機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式，正確的是

A．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O

C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________；

（2）下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

①互為同系物的有__________和__________ (填名稱，下同)；互為同分異構(gòu)體的有__________和__________、__________和__________；

②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)室用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

B. 鐵制或鋁制容器可以盛裝熱的濃硫酸

C. 常溫下，所有吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3雜質(zhì)，可加入足量的MgO粉末攪拌后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是___________和______________ 。

（2）如何檢查A裝置的氣密性?_______________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是________________________。

（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________________________。

（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條；______________；（可供選擇的用品有：無(wú)水氯化鈣、堿石灰、濃硫酸）和干燥的有色布條。

（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說(shuō)明氯氣的氧化性___________溴單質(zhì)。（填“大于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究氯氣的性質(zhì)，某興趣小姐設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是_________。

（2）點(diǎn)燃A處酒精燈，一段時(shí)間后，取出裝置D，將燒紅的鐵絲伸入D中，可以觀察到_________。

（3）有同學(xué)提出可用飽和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯氣，其原因是________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解液的pH增大了的是

A. H2SO4 B. KOH C. AgNO3 D. Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號(hào))。

①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度

③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

2

4

0.8

3.2

3

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

(3)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是________。

②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明____________________________________。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(3)探究結(jié)果為_____________________________________________。

(4)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

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