Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、CO₂分子的結(jié)構(gòu)按VSEPR模型是V型
• B、分子CO和N₂的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似
• C、Na⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹
• D、有機(jī)物CH₂=CH-CH₃中雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個(gè)π鍵，7個(gè)σ鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,“等電子原理”的應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：A、CO₂分子中含2個(gè)σ鍵，不含孤對電子；
B、CO和N₂為等電子體；
C、鈉的原子序數(shù)為11，鈉離子核外有10個(gè)電子；
D、單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，甲基中的C為sp³雜化，雙鍵上C為sp²雜化．

解答： 解：A、CO₂分子中含2個(gè)σ鍵，不含孤對電子，空間構(gòu)型為直線型，故A錯(cuò)誤；
B、CO和N₂為等電子體，則原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似，故B正確；
C、鈉的原子序數(shù)為11，鈉離子核外有10個(gè)電子，離子核外電子排布為1s²2s²2p⁶，故C錯(cuò)誤；
D、單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，甲基中的C為sp³雜化，雙鍵上C為sp²雜化，則有機(jī)物CH₂=CH-CH₃中其碳原子雜化類型有sp³ 和sp²，其中有1個(gè)π鍵，8個(gè)σ鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查較全面，涉及電子排布、共價(jià)鍵的形成、等電子體、分子的空間構(gòu)型等，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度不大．