7．用電解法制備無(wú)機(jī)高分子聚合物--聚合氯化鋁．如圖所示，在一定條件下進(jìn)行，電解總反
應(yīng)可表示：Al+H2O+AlCl3$\stackrel{電解}{→}$[Al2（OH）mClx-m]n+H2↑（未配平），則下面說(shuō)法中正確
的是（　�。�
A．Cu電極與電源正極相連
B．聚合氯化鋁化學(xué)式中x=4
C．電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e?═H2↑
D．將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，則不能形成原電池

分析 A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，Al失電子作陽(yáng)極、Cu作陰極，陽(yáng)極與電源正極相連、陰極與電源負(fù)極相連；
B．化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣；
D．將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，符合原電池構(gòu)成條件，電解質(zhì)溶液酸性很弱，發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，Al失電子作陽(yáng)極、Cu作陰極，陽(yáng)極與電源正極相連、陰極與電源負(fù)極相連，所以Cu與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；
B．化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，則2×3=m+x-m=6，x=6，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故C正確；
D．將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液酸性很弱，發(fā)生吸氧腐蝕，Al易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解為載體考查電解原理、化合價(jià)判斷、原電池構(gòu)成條件等知識(shí)點(diǎn)，明確離子放電順序、原電池構(gòu)成條件等知識(shí)點(diǎn)即可解答，明確元素化合價(jià)變化與陰陽(yáng)極關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$
②取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），分別加入體積相同的恒容器密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
③若上述反應(yīng)在有正催化劑的情況下發(fā)生，則如圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，最能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（填字母代號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列裝置工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　　）
ABCD
鋅錳干電池氫燃料電池電鍍銅風(fēng)力發(fā)電機(jī)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為第四周期副族元素．A、E最外層電子排布式均為nsl，E內(nèi)層全滿；B、C同主族，因?yàn)闅滏I影響A2B沸點(diǎn)高于A2C；將D單質(zhì)的水溶液逐滴滴入紫色石蕊試液，試液先變紅后褪色．試回答下列問(wèn)題：
（1）D的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）A、B、C三種元素的原子電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（3）CB3分子屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）E和B形成化合物的晶體的晶胞如圖，該物質(zhì)的化學(xué)式為Cu2O；B的配位數(shù)為4．
（5）一定條件下，溶液中C、D、E的簡(jiǎn)單離子混合后生成配合離子[ED2]-，伺時(shí)溶液出現(xiàn)黃色渾濁．該反應(yīng)的離子方程式為S2+Cl-+2Cu2+=2[CuCl2]-+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料，將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是趕走水中的溶解氧（或空氣）．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3．5H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)，某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
該晶體中含有的雜質(zhì)可能是：Na2CO3、Na2SO3、S、Na2S等中的一種或幾種，若晶體中混有Na2SO3，則生成Na2SO3的化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為晶體中一定不含Na2S，你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并說(shuō)明理由：Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和硫化鈉與硫酸反應(yīng)的H2S發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)，可能無(wú)H2S逸出
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
若檢驗(yàn)晶體中含Na2CO3，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．．為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol•L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3•5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時(shí)參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）．現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{a+b+c}{V}$molgL-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$molgL-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$molgL-1D．$\frac{b+2c}{V}$molgL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明礬等物質(zhì)作絮凝劑．出廠的自來(lái)水中含少量可溶性礦物質(zhì)．
完成下列填空：
（1）自來(lái)水中含硫量約70mg/L，它只能以SO42-（填微粒符號(hào)）形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是自來(lái)水中有Cl2，具有強(qiáng)氧化性．
（2）已知在堿性條件下，氯氣會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：1．
③實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.25mol．
④不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會(huì)有所不同．根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KClO3和Cl2的氧化性強(qiáng)弱比較，你能得出的結(jié)論是酸堿性不同，氯氣和氯酸鉀的氧化性強(qiáng)弱不同．
⑤鋁銨礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學(xué)原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
⑥在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過(guò)程中，下列關(guān)系可能正確的是a、c．（選填編號(hào)）
a．n （SO42-）＞n （NH4+）＞n （A13+）＞n （OH-）
b．n （A13+）＞n （NH4+）＞n （SO42-）＞n （H+）
c．n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （NH3•H2O）＞n （A1O2-）
d．n （NH3•H2O）＞n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （A1O2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖1如下：

完成下列填空：
（1）在生產(chǎn)純堿的工藝流程中需通入NH3和CO2．如圖所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．
①實(shí)驗(yàn)室若用NH4Cl和熟石灰做試劑來(lái)制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的BDE（填裝置序號(hào)）．若要制取、收集干燥的CO2，請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口acdg．
②若在A的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)加NaOH固體，也能制取氨氣，請(qǐng)解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因NaOH溶于水放出大量的熱，可促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，另外氨水溶液呈堿性，為弱電解質(zhì)，加入氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列c裝置吸收（填代號(hào)）
（2）粗鹽水（主要含有Ca2+、Mg2+雜質(zhì)離子）加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫(xiě)出A、B的化學(xué)式．ACa（OH）2 或者CaO　BNa2CO3．
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是有晶體析出．碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉．
（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中氨氣是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程．

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