12．下列說法正確的是（　　）
A．氫鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，也決定物質(zhì)的穩(wěn)定性
B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
C．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

分析 A．氫鍵屬于分子間作用力，決定物質(zhì)的物理性質(zhì)；
B．原子晶體的熔點可能比離子晶體高；
C．稀有氣體分子間存在分子間作用力；
D．H2O是V形分子．

解答 解：A．氫鍵屬于分子間作用力，決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，物質(zhì)的穩(wěn)定性由化學(xué)鍵決定，故A錯誤；
B．原子晶體的熔點可能比離子晶體高，如二氧化硅的熔點比NaCl高，故B錯誤；
C．稀有氣體分子間存在分子間作用力，稀有氣體形成的晶體中分子間通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，故C正確；
D．H2O是V形分子CS2、C2H2都是直線形分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及晶體的熔點、分子的構(gòu)型以及粒子間作用力的考查，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（　�。�
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．570K時該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在水中電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++OH-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2008年5月12日，四川汶川發(fā)生8.0級大地震，地震造成汶川地區(qū)的水體污染．水處理包含水的凈化與消毒，以下可以用于飲用水凈化處理的試劑是（　�。�
A．石灰水[Ca（OH）2]B．鹽酸
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]D．純堿（Na2CO3）

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7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中不正確的是（　　）
A．非金屬性：S＞SiB．離子半徑：Na+＞S2-
C．第一電離能：N＞OD．元素電負(fù)性：C＞H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應(yīng)得到NF3，其分子立體構(gòu)型為三角錐形；NF3是極性；分子（填極性或非極性）．固態(tài)NF3晶體熔點比冰低（填高或低）．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉1例），由此可推知N3-的立體構(gòu)型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的電子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是BC （選填序號）
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性大

（4）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體；
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．硝酸鉀溶液B．硫酸鋇C．金屬銅D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在密閉容器中，加入2mol A和6mol B．
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A和B的濃度比是1：3；A和B的轉(zhuǎn)化率之比是1：1．
②升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小．（填“變大”、“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱一定質(zhì)量的NaOH固體，兩端應(yīng)同時放上一張濾紙再調(diào)平
B．用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
C．25 mL的酸式滴定管裝 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，則所盛溶液體積為25.00 mL
D．用量筒量取一定體積的溶液前，必須先用該溶液潤洗

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