11．下列反應(yīng)能用離子方程式：H++OH-═H2O．表示的是（　�。�
A．HNO3+KOH═KNO3+H2OB．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OD．HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O

分析 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-═H2O表示，如：酸不能為醋酸，堿不能為氨水、氫氧化銅等，以此來(lái)解答．

解答 解：A．HNO3+KOH═KNO3+H2O的離子方程式為：H++OH-═H2O，故A正確；
B.2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O中氫氧化銅不能拆開(kāi)，其離子方程式為Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，不能用H++OH-═H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)，其離子方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O的離子方程式為NH3•H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意物質(zhì)的溶解性及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）裝置B的作用是吸收二氧化硫；裝置D的作用吸收水蒸氣．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)裝置A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開(kāi)活塞K，向A中通入大量的氮?dú)猓@樣做的目的是使生成的二氧化碳?xì)怏w能夠被裝置E中的藥品完全吸收．否則可能引起Na2CO3含量的測(cè)定值比實(shí)際值偏低（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)影響”）．
（4）Na2CO3與Na2SO3混合物23.2g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)E裝置增重了4.4g，Na2CO3的含量為45.7%
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫酸要加入過(guò)量的原因讓樣品與硫酸充分反應(yīng)，不影響反應(yīng)的測(cè)定結(jié)果
（6）已知MnO4-酸性條件下會(huì)與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Mn2+，試寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2．請(qǐng)計(jì)算：
（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量
（2）該合金中鎂的質(zhì)量
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，92gNO2N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．44gN2O和CO2組成的混合氣體中含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物．反應(yīng)方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此時(shí)測(cè)得混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量為30，則固體A的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．30g/molB．60g/molC．90g/molD．120g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知一個(gè)某原子的質(zhì)量是M g，則該原子的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．M•NAB．Mg/molC．$\frac{M}{{N}_{A}}$g/molD．M•NA g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖裝置可用于（　　）
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D．用NaCl于濃H2SO4反應(yīng)制HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ•mol-1 ．

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