10．下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是（　　）
A．將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃
B．向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水
C．將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱
D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2濁液中通入少量的CO2

分析 A．電火花不斷引燃，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與足量Na2O2反應(yīng)，最終氣體完全反應(yīng)；
B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，與等物質(zhì)的量的CaO恰好完全反應(yīng)；
C．隨反應(yīng)的進行，稀硫酸不與Cu反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，光照下HClO分解，最終二氧化碳完全反應(yīng)．

解答 解：A．電火花不斷引燃，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與足量Na2O2反應(yīng)，最終氣體完全反應(yīng)，相當于CO與Na2O2反應(yīng)生成碳酸難，CO完全消耗，故A不選；
B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，與等物質(zhì)的量的CaO恰好完全反應(yīng)，干冰完全消耗，故B不選；
C．隨反應(yīng)的進行，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，則Cu、硫酸均不能完全消耗，故C選；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，光照下HClO分解，最終二氧化碳完全反應(yīng)，而次氯酸鈣過量，不能完全消耗，故D選；
故選CD．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)及Na2O2的性質(zhì)，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特性即可解答，注意量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍）+4Cl-?[CuCl4]2-（綠）+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉(zhuǎn)化的操作是（　�。�
A．蒸發(fā)濃縮B．加CuCl2固體C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（　　）
A．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Fe3+、NH4+、SO42-D．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有幾種同分異構(gòu)體（　　）
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（　　）
A．在1.8g18O2中含有NA個質(zhì)子
B．28gC2H4中含有4NA個C-H鍵
C．常溫下，2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．三氯化鐵廣泛應(yīng)用于污水處理、五金蝕刻及有機工業(yè)的催化劑、氧化劑和氯化劑等．
（1）現(xiàn)用mg廢鐵屑（Fe2O3）制取FeCl3•6H2O晶體，并測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如圖（夾持裝置略）．反應(yīng)開始前至A中固體完全消失時，依次進行下列操作：
①緩慢滴加足量鹽酸
②關(guān)閉彈簧夾K1、打開K2并關(guān)閉活塞a
③打開彈簧夾K1、關(guān)閉K2并打開活塞a
正確的操作順序是③①②（填序號）；當A中溶液完全進入燒杯后，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O和2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗測得B中所得的氣體VmL（標準狀況），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是：Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（3）另取mg廢鐵屑和CO氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg，由此求出鐵的準確質(zhì)量分數(shù)是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，無需化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3，當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．c1：c2=1：3（若c1大于0）
B．當4v（X）正=v（Y）逆時，該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向建立平衡
C．c1=0.04
D．0≤c2≤0.42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如表所示是某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：
物質(zhì)C（s）H2（g）C2H4（g）C2H6（g）C3H8（g）C12H26（l）
△H/
kJ•mol-1		-393.5-285.8-1 411.0-1 559.8-2 219.9-8 571.4
①煤油的組成可看作C12H26，煤油燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為2C12H26（l）+37O2（g）═24CO2（g）+26H2O（l）△H=-17142.8kJ•mol-1．
②由上表中的數(shù)據(jù)能（填“能”或“不能”）計算出反應(yīng)：C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）的反應(yīng)熱．若能，該反應(yīng)△H=-137.0kJ•mol-1（若不能，此空不填）；若不能，原因是不填（若能，此空不填）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-等八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物（它們不含有共同離子，已知NH4+與OH-反應(yīng)有堿性氣體生成）．
a．A、B、C均易溶于水，形成無色溶液；
b．將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則：
①A、B、C的化學(xué)式為：
A、NaOH或NH4Cl；
B、（NH4）2SO4或Ba（OH）2；
C、BaCl2或Na2SO4．
②B+C反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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