17．某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素（　�。�
A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第2周期ⅤA族
C．氫化物比H2O穩(wěn)定D．常見化合價(jià)只有-3、+2、+3、+5價(jià)

分析 某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素為N元素，處于于第2周期ⅤA族，非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性NH3＜H2O，N元素化合價(jià)有-3、+1、+2、+3、+4、+5，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．據(jù)反應(yīng)①可知N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol-1
C．反應(yīng)②在恒溫恒容密閉容器反應(yīng)達(dá)平衡后，充入N2，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增加
D．可推知，氨的催化氧化的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-906 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)，兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式都為CH2O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A．甲醛和乙醛B．丙烯醛和苯甲醛C．乙酸和甲酸甲酯D．甲醛和葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)四種金屬G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)         金屬GLMR
和冷水反應(yīng)無反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做未做
和2mol/L HCl 反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應(yīng)無反應(yīng)
和Rn+的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做
根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序正確的是（　�。�
A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題．
Ⅰ．（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓（或不斷分離出水）．
（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
b為電源的正極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
Ⅱ．（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO；適當(dāng)縮小容器的體積；增大壓強(qiáng)；通入等物質(zhì)的量的CO2和N2（答一種即可）．
Ⅲ．（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學(xué)用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c（SO32-）濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．K2SC．NaOHD．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是（　　）
A．水沸騰汽化
B．水加熱到1500℃開始分解
C．熔融的氯化鈉
D．煤礦中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的（　�。�
A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H2，則△H1＞△H2
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某條件下，一定物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，若生成氣體的體積相同，則鐵和鋁的用量關(guān)系正確的是（　　）
A．質(zhì)量比為1：1B．質(zhì)量之比為28：9
C．物質(zhì)的量之比為2：3D．物質(zhì)的量之比為1：1

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