1811年意大利自然科學家阿伏加德羅（AmeldeoArogadro1776～1856）發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律，它對科學的發(fā)展，特別是相對原子質量的測定工作，起了重大的推動作用．1摩爾任何物質都含有6.02×1023個粒子，這一常數(shù)被人們命名為阿伏加德羅常數(shù)，以紀念這位杰出科學家．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，在標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（　�。�
A．
22.4nb
mNA
B．
22.4mb
nNA
C．
22.4nNA
mb
D．
nbNA
22.4m
在標準狀況下某O2和N2的混合氣體 mg含有 b個分子，
則混合氣體的物質的量為
b
NA
mol，M=
m
b
NA
g/mol=
mNA
b
g/mol，
則ng該混合氣體的物質的量為
ng
mNA
b
g/mol
=
nb
mNA
mol，
V=
nb
mNA
mol×22.4L/mol=
22.4nb
mNA
L．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二氧化碳的摩爾質量是______，9g水的物質的量是______，0.5molO2在標準狀況下的體積約為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

36gH2O與80gD2O的物質的量之比是______，分子中所含質子數(shù)之比是______，所含中子數(shù)之比是______，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比（同條件下）是______，質量之比是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某進行無土栽培試驗的實驗室需要配制兩份成分完全相同的某營養(yǎng)液，其配方如下表．
KClK2SO4ZnSO4
0.3mol0.2mol0.1mol
但實驗員配完第一份溶液時發(fā)現(xiàn)，實驗室的ZnSO4已經(jīng)用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅〔Zn（NO3）2〕、氯化鋅（ZnCl2），選擇現(xiàn)有藥品幫實驗員配得第二份營養(yǎng)液，寫出所取藥品的物質的量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述或應用中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28g N2和CO的混合氣體體積約為22.4L
B．一個鈉原子的質量約為
23
6.02×1023
g
C．任何物質的摩爾質量等于它的相對原子質量或相對分子質量
D．CO2 的摩爾質量為44g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，與22.4LH2體積相等的N2的（　�。�
A．質量為14gB．質量為7g
C．物質的量為1molD．物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．化學的特征就是認識分子和制造分子
C．在化學反應中，反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和
D．英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36g，若裝滿CO2稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是（　�。�
A．16B．32C．64D．128

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種溶液的溶質分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種．常溫下進行下列實驗：
Ⅰ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反應至中性時，x、y大小關系為：y＜x；
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅲ．濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E
請回答下列問題：
（1）B是______溶液（填溶質的化學式）．理由是______
（2）用水稀釋0.1mol?L-1D時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填寫序號）
①c（D）/c（OH-）；②c（OH-）/c（H+）；③c（H+）和c（OH-）的乘積④OH-的物質的量
（3）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當?shù)渭拥紸、C等物質的量時，溶液中所有陰離子的物質的景濃度由小到大的順序是______．
（4）在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應事實的曲線是______．

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