18．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對(duì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率
[實(shí)驗(yàn)用品]錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol•L-1的H2SO4、4mol•L-1的H2SO4．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
（1）甲同學(xué)取一套如圖裝置，加入40mL 1mol•L-1的H2SO4，測(cè)量收集10mL H2所需的時(shí)間．
（2）乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40mL 4mol•L-1的H2SO4，測(cè)量收集10mL H2所需的時(shí)間．
回答下列問題：
（1）Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）收集10mL H2所需時(shí)間：甲大于乙（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；反應(yīng)速率：甲小于乙．
（3）下列說法不正確的是E（填字母）．
A．本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同
B．裝置氣密性要好
C．40mL的H2SO4要迅速加入
D．收集氣體還可以用排水法收集
E．若用98%的濃H2SO4，則反應(yīng)最快
（4）測(cè)定Zn和稀H2SO4反應(yīng)的速率還可用的方法有：
①測(cè)量等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時(shí)間；
②單位時(shí)間內(nèi)H2SO4濃度的變化（或其他合理答案）．

分析 （1）金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬可從非強(qiáng)氧化性酸中置換出氫，金屬鋅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此書寫離子方程式；
（2）濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)產(chǎn)生等量的氣體需要的時(shí)間越短；
（3）A．研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，本實(shí)驗(yàn)中所用鋅粒的表面積要相同，根據(jù)控制變量法來回答；
B．根據(jù)測(cè)量收集10mL H2所需的時(shí)間，要求生成的氫氣體積測(cè)定必須準(zhǔn)確；
C．40mL的H2SO4要迅速加入，防止氣體的體積測(cè)定誤差的出現(xiàn)；
D．氫氣的收集可以用排水法收集
E．若用98%的濃H2SO4，金屬和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫，不是氫氣；
（4）可通過測(cè)定測(cè)量等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時(shí)間、單位時(shí)間內(nèi)H2SO4濃度的變化、收集等體積H2需要的時(shí)間長(zhǎng)短等角度判斷．

解答 解：（1）金屬鋅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的前面，可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）1mol•L-1的H2SO4濃度小于4mol•L-1的H2SO4的，濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)產(chǎn)生等量的氣體需要的時(shí)間越短，
故答案為：大于；小于；
（3）A．研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，本實(shí)驗(yàn)中所用鋅粒的表面積要相同，故A正確；
B．根據(jù)測(cè)量收集10mL H2所需的時(shí)間，要求生成的氫氣體積測(cè)定必須準(zhǔn)確，氣密性必須好，故B正確；
C．40mL的H2SO4要迅速加入，防止氣體的體積測(cè)定誤差的出現(xiàn)，故C正確；
D．氫氣不溶于水，收集可以用排水法收集，故D正確；
E．若用98%的濃H2SO4，金屬和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫，不是氫氣，故E錯(cuò)誤．
故答案為：E；
（4）測(cè)定Zn和稀H2SO4反應(yīng)的速率，測(cè)定反應(yīng)物的變化，可通過測(cè)量等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時(shí)間； 單位時(shí)間內(nèi)H2SO4濃度的變化，測(cè)定生成物，可通過收集等體積H2需要的時(shí)間長(zhǎng)短，或其他合理答案，
故答案為：測(cè)量等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時(shí)間； 單位時(shí)間內(nèi)H2SO4濃度的變化（或其他合理答案）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了測(cè)定影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方法，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．將Al2（SO4）3溶液蒸干，灼燒得Al2O3
C．配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
D．Na2S溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某芳香烴中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，相同條件下，其蒸氣密度為空氣密度的3.66倍（M空氣設(shè)為29）．
（1）該烴的分子式為C8H10．它與苯的關(guān)系是同系物．
（2）若該烴苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，且硝化時(shí)，苯環(huán)上的一硝基取代物有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑．（離子方程式）
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了原電池，寫出該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有BC．
A．將稀硫酸換成濃硫酸            B．適當(dāng)升高溫度
C．用鋅粉代替鋅粒                D．增加上述稀硫酸的用量
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
                 實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某學(xué)生用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
B．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
E．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）A步操作為用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為21.10mL．
（5）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為0.09000mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號(hào)）
化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥．
（2）某小組同學(xué)在燒杯中加入5 mL1.0 mol•L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

（3）已知拆開1 molH-H鍵、1 molN=N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當(dāng)1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到FeO 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO+CO2（g）△H=+19kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)II
絕熱恒容		0min0022
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是①和④；②和③．（用序號(hào)表示）
①H3PO4           ②HClO            ③H3BO3         ④HNO2
（2）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰類似，則與一個(gè)甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有12個(gè)．
（3）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）SiC晶體與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有6個(gè)原子，SiC與金剛石相比，金剛石熔點(diǎn)較高，
原因是兩者都是原子晶體，C-C鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以金剛石熔點(diǎn)高于碳化硅．
（5）鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵原子的空間利用率為68%，已知：鐵的密度是dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鐵原子的半徑是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm．

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