Question

某化學小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究，回答有關問題：
（1）該小組同學想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按如圖（a）所示裝置對其進行操作。

①某同學的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開始反應，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是                                                                       
                                                                       。
②為達到實驗目的，正確的操作是                                                                       。
B管中發(fā)生反應的離子方程式是                                                                       。
（2）當上述裝置的實驗結束后，取A管內(nèi)反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO₄，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因                                                                       
                 。
②為驗證紅棕色固體成分，可進行如下操作                                                                       
                                                                       。
③圖（b）中丙裝置的作用是               。
④根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生反應的化學方程式                                     。

Answer 1

（1）①A中溶液進入B中，開始產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色
②打開止水夾a，使A管反應一段時間至B中導管有均勻氣泡產(chǎn)生后再夾緊止水夾a
Fe^2＋＋2OH^－=Fe（OH）₂↓ （酸與堿的中和反應寫或不寫均可）
（2）①SO₃＋H₂O=H₂SO₄　
H₂SO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2HCl
或SO₃＋H₂O＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2HCl
②取固體溶于鹽酸后，再滴加KSCN溶液，觀察到溶液變紅色
③吸收SO₂
④2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₃↑＋SO₂↑

（1）由裝置a看出，實驗的原理為先使鐵與稀硫酸反應生成H₂和FeSO₄，打開止水夾K，使生成的H₂將裝置內(nèi)空氣全部排出后關閉止水夾，H₂產(chǎn)生的壓力將A管中的FeSO₄溶液“壓”入B管中，產(chǎn)生Fe（OH）₂白色沉淀，處于H₂的保護中，能保持較長時間不變色。
（2）試管甲能產(chǎn)生白色沉淀，說明一定產(chǎn)生了SO₃，SO₂不與BaCl₂溶液反應，故乙裝置的作用是檢驗SO₂，而丙裝置的作用是吸收SO₂，防止污染。根據(jù)題意，加熱FeSO₄固體時產(chǎn)生SO₂、SO₃和Fe₂O₃，再結合電子守恒可寫出反應的化學方程式。