KMnO4酸性溶液與草酸反應(yīng)時(shí)，把兩溶液混合后，一段時(shí)間內(nèi)無明顯變化，但不久突然褪色．反應(yīng)方程式為：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4→K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，試分析其可能的原因?yàn)?/h1>
  1. A.
    反應(yīng)物濃度突然變大
  2. B.
    生成的K2SO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用
  3. C.
    生成CO2氣體使壓強(qiáng)增大
  4. D.
    生成的MnSO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?梅州模擬）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K 催化劑的用量/g KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 0.5 0.01 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
③
③
探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
④
④
探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）
②
298
298
0.5
0.5
0.001
0.001
③
323K
323K
0.5
0.5
0.01
0.01
④
298
298
0
0
0.01
0.01
（2）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1		 溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次 第2次 第3次
0.01 14 13 11
0.001 6 7 7
計(jì)算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率
1×10-4mol?L-1?min-1
1×10-4mol?L-1?min-1
（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計(jì)算過程）．
（3）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？
不可行
不可行
．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案：
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．（3分）
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．（3分）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙選）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答：（1）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵
 
能量；則反應(yīng)：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=
 
（已知鍵能：H-H為436kJ/mol；Cl-Cl為243kJ/mol；H-Cl為431kJ/mol）．
（2）將含1mol/L稀H2SO4與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測得放熱114.6kJ，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為
 
kJ/mol．
（3）某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（有還原性）溶液反應(yīng)，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K 催化劑的用量/g 酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 0.5 0.010 a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和
 
探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④探究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②
 
 		 0.5 0.001
③ 323
 
 0.010
④ 298 0 0.010

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：
 
，下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是
 
．（填字母）
精英家教網(wǎng)
（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O
和Fe兩種成份），實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，請回答：
精英家教網(wǎng)
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 
．
②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）
 
；（b）通入混合氣體一段時(shí)間．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
 
（假定Fe和H2O不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）．
④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測定結(jié)果n偏大的是
 
（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
①請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
（每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> T/K 催化劑用量/g C/mol?l-1
KMnO4 H2C2O4
① 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 298 0.5 0.01 0.1
② 探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 298 0.5 0.001 0.1
③
 
 323 0.5 0.01 0.1
④ 探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 0.1
的用量可選擇0.5g、0g）
②若要準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)速率，該實(shí)驗(yàn)中還需測定溶液紫色消失所需要的時(shí)間．請你設(shè)計(jì)出通過測定褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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