A．離子晶體中，一定存在離子鍵
B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵
C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高
D．稀有氣體的原子能形成分子晶體
C
原子晶體中一定不存在離子鍵。只要晶體中存在離子鍵，就一定是離子晶體，但在離子內(nèi)部可能含有共價(jià)鍵。在常見的晶體類型中，只有金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別最大，有熔沸點(diǎn)很高的鎢，也有常溫下為液態(tài)的汞。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說明剛玉（Al2O3）是一種原子晶體的是
①Al2O3是兩性氧化物 ②硬度很大 ③它的熔點(diǎn)為2045 ℃ ④幾乎不溶于水 ⑤自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石
A．①②③B．②③④C．④⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點(diǎn)高低順序正確的是(    )
A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是……（ ）
A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個(gè)碳原子
B．在氯化鈉的晶體中，每個(gè)Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個(gè)Cl-或Na+
C．在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍也緊鄰8個(gè)Cs+
D．在干冰的晶體中，每個(gè)CO2分子周圍都緊鄰4個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．二氧化硅和干冰晶體熔化時(shí)所克服的作用力類型相同
B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵
C．離子晶體都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)全部水解時(shí)可取少量樣品，向其中加入銀氨溶液，水浴加熱，若能生成銀鏡說明淀粉已經(jīng)全部水解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題



NaCl的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數(shù)目分別是（  ）
A．14，13B．1，1C．4，4D．6，6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是（　�。�
A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子直接相連
B．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
D．1mol金剛石含4molC-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（  ）
 
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
①
在相同溫度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶
液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，產(chǎn)生
白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3
溶液，又生成紅褐色沉淀
溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
②
將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁
酸性：H2CO3＞H2SiO3
③
已知反應(yīng)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋
10HCl,2BrO＋Cl2=2ClO＋Br2
氧化性強(qiáng)弱順序：BrO＞Cl2＞ClO＞IO
④
測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶
液的pH，后者較大
非金屬性：S＞C
 
A.③④      B．②④     C．①②③      D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是（  ）
A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力
C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性
D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

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