在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4液態(tài))和氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4 mol N2H4(l)與足量H2O2(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣放出256.65 kJ的熱量。

(1)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則16 g 液態(tài)肼與足量H2O2(l)反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時，放出熱量______________kJ。

(3)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的特點(diǎn)是________________________。


解析　(1)1 mol N2H4(l)燃燒放熱：×256.65 kJ＝641.63 kJ。(2)1 mol N2H4燃燒生成4 mol液態(tài)水比生成4 mol氣態(tài)水多放出44 kJ×4＝176 kJ的熱量，故16 g(0.5 mol)N2H4生成液態(tài)水時放熱為：

＋＝408.82 kJ。

答案　(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

(2)408.82

(3)生成N2和H2O，對環(huán)境無污染


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為番茄電池，下列說法正確的是(　　)

A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小

B．銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色

C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把下列四種X的溶液分別加入盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50 mL，此時X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(　　)

A．20 mL　3 mol/L                      B．25 mL　2 mol/L

C．10 mL　4 mol/L                      D．10 mL　2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖表示某氣體反應(yīng)的能量變化示意圖，據(jù)此分析下列判斷錯誤的是(　　)

A．這是一個放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)可能需要加熱

C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①                                  B．④

C．②③④                              D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：

①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N�、赑＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑�、跱、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．M、N、P、E                          B．P、M、N、E

C．M、N、E、P                          D．E、P、M、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Al、Mg

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

4

Al、Mg

氫氧化鈉溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“是”或“否”)？________。

(2)對實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應(yīng)式：______________________。

②石墨為________極，電極反應(yīng)式：_____________________。

③電池總反應(yīng)式：_____________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極________，理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。

(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計指針偏向鋁的原因：__________________________________________________。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)

PH4I（S） PH3（g） + HI（g）      ①  ；

  4PH3（g）  P4（g）+ 6 H2（g）        ②  ；

2HI（g） H2（g） + I2（g）        ③

以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol，I2(氣)為c mol，H2為d mol。求：

⑴ 平衡后，容器內(nèi)P4(氣)和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P4)=       ，n(PH3)=         。

⑵ a，b，c三者的關(guān)系服從a >           (填含b，c的代數(shù)式)。

⑶ 平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(I2)       , n(PH4I)      (增加、減少、不變)

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