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在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結果不正確的是（ 　 ）
A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4
C．B的平均反應速率為0．04 mol·L-1·min-1
D．A的轉化率20％
A

試題分析：根據反應方程式可知：0．4 mol C，則消耗0．2mol的A，消耗0．2X的B，剩余的A為(1-0．2)mol,B為(3-0．2X)mol,解得X=4，平衡時，物質的量比A∶B∶C＝0．8∶1．4∶0．4=4:7:2． B的反應速率為（0．2mol×4）÷10L÷2min=0．04mol/(L·min)．A的轉化率為0．2mol÷1mol×100%=20％．因此計算結果不正確的是A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是(　　)。
A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量Na2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工業(yè)反應為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應時X2的物質的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是（  ）
A．由圖Ⅰ可知,加入適當?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小
B．圖Ⅱ中0～10 min內該反應的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d
C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物X2的轉化率最高的是b點
D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應：
　ΔH＝a kJ·mol－1。經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：
時間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
 
下列說法正確的是(　　)。
A．反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達到平衡前v正>v逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是
A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是
A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1
C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應可表示為
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B="2C"        D．A+B=C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是
A．(W)＝3(Z)B．2(X)＝3(Z)
C．2(X)＝(Y)D．3(W)＝2(X)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。測得n(O2)隨時間的變化如下表
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(O2)/mol
0.7
0.4
0.3
x
x
x
 
反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標準狀況下的體積)；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標準狀況下的體積)。
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0～1s內該反應的平均反應速率為               ；
（2）O2的平衡濃度c(O2)=              ；
（3）4s時，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
（4）求該反應達到平衡時SO2的轉化率是____________(用百分數(shù)表示)。
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀____________克(計算結果保留一位小數(shù))。

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