向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中
[     ]
A．溶質(zhì)為Na2CO3
B．1/2c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
C．溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)－c(H+)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問(wèn)題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式
H2
H2
，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O
．
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)．則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
4.14
4.14
mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
（4）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
物質(zhì)的量/（mol）/時(shí)間（h） 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
27.7
27.7
kJ．
②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1．
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
0.15
0.15
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
12
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
●沉淀轉(zhuǎn)化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻�，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是
節(jié)能，環(huán)保
節(jié)能，環(huán)保
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g） 
   催化劑   
.
高溫高壓
 2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1
（1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNH3的同時(shí)生成3n molH2O
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n molN-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N
④用N2、H2O、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速度之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
            時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速度率為
0.0500
0.0500
mol?L-1?h-1
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.15
0.15
保留兩位小數(shù)）．
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化學(xué)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：中山模擬 題型：問(wèn)答題

重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
●高溫煅燒還原法

精英家教網(wǎng)

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______
有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．
●沉淀轉(zhuǎn)化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年廣東省中山市高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______
有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．
●沉淀轉(zhuǎn)化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻�，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是______．

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