Question

6．如圖是做過氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，實驗完成后燒瓶里的空間被分為兩個部分：A和B，請根據實驗內容按要求填空：
（1）A中的主要成分是空氣或N₂、O₂；
（2）B中溶液即為氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液顯紅色，是因為NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）；
（3）試劑的滴加順序不同，有時會產生不同的現象．
①把氨水滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，②把Al₂（SO₄）₃溶液滴入氨水中，①、②的實驗現象是否相同相同（填“相同”或“不同”），寫出反應①的化學方程式Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄；
反應②的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）把氨水滴加到FeSO₄溶液中的現象為先生成白色沉淀，讓后變成灰綠色，最后變成紅褐色．

Answer 1

分析 （1）氨氣極易溶于水，燒瓶內A為不溶于水的空氣；
（2）氨氣極易溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成氨根離子與氫氧根離子，溶液顯堿性；
（3）一水合氨為弱堿，與氫氧化鋁不反應，鋁離子與一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀，據此判斷現象，寫出方程式；
把Al₂（SO₄）₃溶液滴入氨水中反應實質鋁離子與一水合氨反應生成氨根離子與氫氧化鋁；
（4）硫酸亞鐵與氨水反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定容易被氧氣氧化生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：（1）氨氣極易溶于水，燒瓶內A為不溶于水的空氣；
故答案為：空氣或N₂、O₂；
（2）氨氣極易溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成氨根離子與氫氧根離子，離子方程式：NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅色；
故答案為：紅；NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-；
（3）①一水合氨為弱堿，與氫氧化鋁不反應，所以把氨水滴入Al₂（SO₄）₃溶液中或者把Al₂（SO₄）₃溶液滴入氨水中，都生成氫氧化鋁白色沉淀，反應①的化學方程式：Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄；
Al₂（SO₄）₃溶液滴入氨水中反應實質鋁離子與一水合氨反應生成氨根離子與氫氧化鋁，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：相同；Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）硫酸亞鐵與氨水反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定容易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以看到現象為：先生成白色沉淀，讓后變成灰綠色，最后變成紅褐色；
故答案為：先生成白色沉淀，讓后變成灰綠色，最后變成紅褐色．

點評 本題考查了噴泉實驗，熟悉氨氣的性質是解題關鍵，注意氫氧化鋁與氫氧化亞鐵的性質，題目難度中等．