4．下列含有非極性鍵的極性分子是（　　）
A．C2H5OHB．C2H2C．HCOOHD．CH3OH

分析 同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答 解：A、C2H5OH含碳碳非極性鍵的極性分子，故A符合；
B、乙炔含C≡C非極性鍵、C-H極性鍵，為直線結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故B不符合；
C、HCOOH不含非極性鍵的極性分子，故C不符合；
D、CH3OH不含非極性鍵的極性分子，故D不符合；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的判斷、分子構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．

②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）F E D C B A．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，用15mL量取（A.10ml B.15ml．C.20ml）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開始體積比為1：3，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到原來溫度（水為液態(tài)），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H2、O2的體積比可能為（　�。�
A．1：2B．3：2C．5：2D．7：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）填寫以下符號的中文名稱：n物質(zhì)的量，M摩爾質(zhì)量，Vm氣體摩爾體積，其單位是L/mol，cB物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/L．
（2）常見物質(zhì)類別中，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)．
（3）0.5molN2在標準狀況下占有的體積為11.2L．
（4）某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm2，該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．HClO 中氯元素化合價比 HClO4 中氯元素化合價低，所以 HClO4 的氧化性強
B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．已知還原性 B-＞C-＞D-，反應 2C-+D2═2D-+C2 和 2C-+B2=2B-+C2 都能發(fā)生
D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲醇是重要的化工原料和燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
（1）反應①中的△H=-99kJ/mol．
（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ（圖中實線）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．

①T℃時，狀態(tài)Ⅰ的條件下達到平衡時，反應②的平衡常數(shù)K=0.5；
②若其它條件不變，僅改變某一條件，測得H2物質(zhì)的量隨時間變化如圖狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強；
③若其它條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對應的溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
④若狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)分別為K2和K3，則K2＞K3（填“＞”“＜”“=”）．
⑤一定溫度下，若反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變     b．容器中壓強保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）        d．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．目前有效控制及高效利用CO、CO2的研究正引起全球廣泛關(guān)注，根據(jù)《中國化工報》報道，美國科學家發(fā)現(xiàn)了幾種新的可將CO、CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用  的常見催化劑快近90倍．
已知工業(yè)上可以利用CO2制備CH3OH涉及反應如下：
反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol
反應II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
（1）寫出工業(yè)上CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）反應I能自發(fā)進行的條件是低溫．
（3）一定溫度下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有C、E．
A．該反應的平衡常數(shù)不變                 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變                 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）500K，2L恒容密閉容器中充入3mol的H2和1.5molCO2僅發(fā)生反應I（左下圖為實驗過程中在不同反應物起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖），該反應10min時CH3OH生成0.9mol，此時達到平衡：
①用氫氣表示該反應的速率為0.135mol/（L•min）．
②該溫度下，反應I的平衡常數(shù)為200．
③在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖1所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線．

（5）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑發(fā)生上述反應，測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖2所示，請回答問題：
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是C、E（選填編號）
A．改用高效催化劑            B．升高溫度                C．縮小容器體積
D．分離出甲醇                E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）、一氧化碳制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）均為放熱反應，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇；反應II為吸熱反應，溫度升高使更多CO2轉(zhuǎn)化為CO．綜上所訴，CO的濃度一定增大．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的是（　�。�
A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　　）
A．在任何條件下，純水的pH=7
B．鹽類對水的電離都有促進作用
C．在95℃時，純水的pH＞7
D．在95℃時，純水中H+的物質(zhì)的量濃度c（H+）＞10-7mol/L

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