Question

下列變化中①NaCl溶于水  ②HCl溶于水  ③O₂溶于水  ④Na₂O₂溶于水  ⑤水加熱至沸騰  ⑥固體NaOH熔化．未發(fā)生化學鍵破壞的是

 

，僅發(fā)生共價鍵破壞的是

 

，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是

 

（填序號）．

Answer 1

考點：化學鍵

專題：

分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，發(fā)生物理變化的物質(zhì)不破壞化學鍵，共價化合物發(fā)生化學變化或電離時共價鍵被破壞，離子化合物發(fā)生化學變化或電離時離子鍵被破壞，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①NaCl中只含離子鍵，溶于水時發(fā)生電離導(dǎo)致離子鍵被破壞；  
②HCl中只含共價鍵，溶于水時放電電離導(dǎo)致共價鍵被破壞；  
③O₂溶于水屬于物理變化，化學鍵不被破壞； 
④Na₂O₂溶于水時，和水反應(yīng)生成NaOH、氧氣，所以離子鍵、共價鍵被破壞；  
⑤水加熱至沸騰屬于物理變化，化學鍵不被破壞；  
⑥固體NaOH屬于離子鍵化合物，熔化時離子鍵被破壞，
未發(fā)生化學鍵破壞的是③⑤，僅發(fā)生共價鍵破壞的是②，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是④，
故答案為：③⑤；②；④．

點評：本題考查化學鍵和物質(zhì)的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意有化學鍵破壞的不一定有化學鍵形成，如電解質(zhì)電離，為易錯點．