Question

【題目】鉛蓄電池反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列說法正確的是（ ）

A.放電時(shí)Pb為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

C.充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)為：PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO(aq)

D.充電時(shí)陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題。

A．放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故C錯(cuò)誤；

D．陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電極方程式可知陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，故D正確；

故答案為D。