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10．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據
C．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質的量
D．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號、數(shù)值和單位，還要注明各物質的聚集狀態(tài)

分析 A、大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應；
B、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在通常標準狀況下測得的數(shù)據；
C、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)；
D、根據書寫熱化學方程式的書寫方法．

解答 解：A、大多數(shù)化合反應是放熱反應，如2CO2+C=2CO是吸熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在通常標準狀況下測得的數(shù)據，故B錯誤；
C、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)，故C錯誤；
D、反應熱量變化和物質聚集狀態(tài)和定量關系有關，書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫及意義，要理解系數(shù)的含義，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應，2A（g）═B（g）+C（g），下列說法不正確的是（　　）
容器
編號		溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
A（g）B（g）C（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同
C．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短
D．若起始時向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.10 mol C則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．含NA個Na+的Na2OH溶解于1L水中，Na+濃度為1mol•L-1
B．常溫常壓下，11.2LH2 中含有分分子數(shù)大于0.5NA
C．常溫常壓下，30.8gCCl4中含有的原子數(shù)目為NA
D．2L0.5mol•L-1H2O2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．KHCO3和K2CO3分別與NaHCO3和Na2CO3性質類似，下列比較中正確的是（　　）
A．常溫下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3
B．熱穩(wěn)定性K2CO3＜KHCO3
C．和酸反應放出CO2的快慢KHCO3＞K2CO3
D．等量的鹽酸分別與足量KHCO3和K2CO3反應，產生CO2一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將CO2轉化為甲醇可以有效利用資源，同時又可控制溫室氣體，原理為：CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH+H2O

（1）由圖1所示的能量變化，寫出將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）一定溫度下，若上述制備甲醇的反應在體積為2L的密閉容器中進行并保持溫度不變，起始時投入1  mol CO2、4mol H2，達到平衡時H2與CO2的物質的量之比為8：1，CO2的轉化率是80%．
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，實驗室利用圖2裝置模擬該法：
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．
②已知電解池溶液里Cr2O72-轉化為Cr3+，該反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，當c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 時，Cr3+沉淀完全，溶液的pH5.6．（已知Ksp．[Cr（ OH）3]=6.4xl0-31，lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖2所示：

根據圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應吸熱
（l）已知1100℃時 K=0.263．應該反應化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$，溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值增大．（填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時化學反應速率是v（正）＞v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t1：增大CO的濃度 t2：降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據如下：（其中CO中的碳氧鍵為C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
化學鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃燒1g CH3OH并恢復到原狀態(tài)，會釋放22.68KJ的熱量．請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）利用CO2與H2反應還可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（4）常溫下，用二甲醚燃料電池電解600mL NaCl溶液，若消耗二甲醚0.23g，兩極共產生氣體1.344L（標準狀況），溶液的pH=13．
（5）若用二甲醚燃料電池電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物WNaHCO3是，其電解總離子方程式是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某同學幫助水質檢測站配制230mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液以備使用：該同學應選用天平（托盤天平）（儀器名稱）稱取NaOH固體1.0g．取上述配制的NaOH溶液200mL才能與0.224L氯氣（STP）恰好完全反應．

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同步練習冊答案