Question

已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）
起始濃度/mol·L^-1      1.0     3.0         0.2
2s末濃度/mol·L^-1     0.6     1.8         1.0
4s末濃度/mol·L^-1     0.4     1.2         1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（  ）

A．2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·（L·s）－1

B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.4mol·（L·s）－1

C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.3mol·（L·s）－1

D．2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.2mol·（L·s）－1

Answer 1

A

A項不符合平均反應速率的定義，2s末的速率是瞬時速率，在本題條件下是不能求解的；氨氣在0～2s時間內(nèi)，濃度的增加值為1.0mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，故前2s氨氣的平均反應速率＝0.8mol/L÷2s＝0.4mol/（L·s），B項正確；前4s內(nèi)氨氣的平均反應速率＝（1.4－0.2）mol/L÷4s＝0.3mol/（L·s），故C項正確；2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝（1.4－1.0）mol/L÷（4－2）s＝0.2mol/（L·s），故D項正確。