Question

16．向NaAlO₂溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀的量先逐漸增多后又逐漸減少至恰好消失．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)c（Cl^-）=3c（Al³⁺）
• B． 若將反應(yīng)后的溶液與原NaAlO₂溶液混合，則恰好為中性
• C． NaAlO₂溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（AlO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 當(dāng)c（Na⁺）=c（Cl^-）時(shí)沉淀量達(dá)到最大值

Answer 1

分析 向NaAlO₂溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀的量先逐漸增多后又逐漸減少至恰好消失，則偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，發(fā)生的方程式為：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，Al（OH）₃↓+3HCl=AlCl₃+3H₂O，總反應(yīng)為：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+2H₂O+NaCl，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)，即發(fā)生總反應(yīng)為：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+2H₂O+NaCl，所以c（Cl^-）=4c（Al³⁺），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)以上分析，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量的AlCl₃和NaCl，與原NaAlO₂溶液混合，AlCl₃和NaAlO₂溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，方程式為：AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl，則AlCl₃過(guò)量水解顯酸性，所以反應(yīng)后溶液仍然為酸性，故B錯(cuò)誤；
C、NaAlO₂溶液AlO₂^-發(fā)生水解顯堿性，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)以上分析，沉淀量達(dá)到最大值時(shí)發(fā)生反應(yīng)為NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，所以當(dāng)c（Na⁺）=c（Cl^-）時(shí)沉淀量達(dá)到最大值，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁及其化合物的性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．