Question

100mL 6mol•L^﹣1 H₂SO₄跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　　）

①Na₂CO₃（s） ②BaCl₂（aq） ③Na₂S（s） ④CH₃COONa（s） ⑤KNO₃（aq） ⑥H₂O ⑦NaCl（aq）

A．

①③④⑥

B．

②④⑥⑦

C．

②③④⑥

D．

③④⑤⑦

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，減緩反應(yīng)速度，應(yīng)降低溶液中H⁺離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)對(duì)溶液中H⁺離子的總物質(zhì)的量沒(méi)有影響，

題目中碳酸鈉與酸反應(yīng)消耗硫酸、硫酸銨水解呈酸性，都引起H⁺離子的物質(zhì)的量的變化；

加水H⁺離子濃度降低，加入硫酸鉀溶液對(duì)硫酸的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，但H⁺離子濃度降低，不影響生成氫氣的總量．

解答：

解：①加入碳酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減緩反應(yīng)速率，硫酸不足，且影響生成氫氣的總量，故①錯(cuò)誤；

②加入氯化鋇溶液對(duì)硫酸的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，不影響生成氫氣的總量，但H⁺離子濃度降低，減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，故②正確；

③加入硫化鈉固體，生成了硫化氫氣體，導(dǎo)致溶液中氫離子物質(zhì)的量減小，生成的氫氣物質(zhì)的量減小，故③錯(cuò)誤；

④加入醋酸鈉固體，生成弱電解質(zhì)醋酸，溶液氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故④正確；

⑤加入硝酸鉀固體，不影響氫離子濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故⑤錯(cuò)誤；

⑥加入水，稀釋了硫酸溶液，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但是溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，故⑥正確；

⑦加入氯化鈉溶液，對(duì)硫酸的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，不影響生成氫氣的總量，但H⁺離子濃度降低，減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，故⑦正確；

所以正確的有②④⑥⑦，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，做題時(shí)注意本題中的兩個(gè)要求，從物質(zhì)的性質(zhì)角度考慮，本題難度不大．