【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是(填編號(hào))____________。

(2)元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料,該化合物可用于人工降雨.有關(guān)該化合物分子的說法正確的是______。

A.分子中含極性共價(jià)鍵 B.含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π C.屬于非極性分子 D.該化合物分子中,②原子采用sp2雜化

(3)根據(jù)上述表格中的十種元素填空:

I.金屬性最強(qiáng)的主族元素是_______(填元素名稱);

II.⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_____(填化學(xué)式)

III.⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是____(填化學(xué)式)。

(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為_;該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為_。

【答案】 AC 1 三角錐形

【解析】

根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)可知各元素分別為①H;②C;③O;④Mg;⑤Al;⑥S;⑦Cl;⑧Ca;⑨Ni;⑩Cu,據(jù)此解答;

(1)周期表中IB和IIB屬于ds區(qū),上述元素中Cu在IB屬于ds區(qū),故答案為:⑩;

(2) 元素②與③形成的化合物可用于人工降雨該物質(zhì)是二氧化碳,二氧化碳中心碳原子的價(jià)電子數(shù)= ,采用sp雜化方式,空間結(jié)構(gòu)為直線型,正負(fù)電荷重心重合,屬于非極性分子,其結(jié)構(gòu)為O=C=O,碳氧之間為極性共價(jià)鍵,1個(gè)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,則二氧化碳中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵;故正確的是AC,

故答案為:AC;

(3) I.金屬性同周期元素從左到右依次減弱,同主族從上到下依次增強(qiáng),上述元素中金屬性最強(qiáng)的是鈣,故答案為:鈣;

II.離子的電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小,⑤、⑥、⑦的離子分別為鋁離子、硫離子和氯離子,半徑大小為,故答案為:

III.⑥、⑦兩種元素分別為硫元素和氯元素,非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),氯、硫同周期,非金屬性:Cl>S,則,故答案為:;

(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,因s軌道只能容納2個(gè)電子,則n=2,該元素為:2s22p3,為氮元素,原子的核外最外層電子有1對(duì)孤對(duì)電子,該元素與元素①形成的分子為NH3,氨氣為三角錐形分子,故答案為:1;三角錐形;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫度下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1mol/LNaOH溶液,整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。已知d點(diǎn)所示的溶液中,鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等,下列選項(xiàng)正確的是( )

A.a點(diǎn)時(shí),已經(jīng)滴入NaOH溶液

B.b點(diǎn)所示的溶液中,只存在兩種分子

C.ab、cd四個(gè)點(diǎn)當(dāng)中,d點(diǎn)水的電離程度最大

D.c點(diǎn)所示的溶液中,c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源、生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是_____

(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至過量,觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色,反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為:___、___。寫出檢驗(yàn)Fe3+生成的配離子的化學(xué)式:__,該配離子的配位體是___。

(3)已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是______(填序號(hào))。

(4)請(qǐng)回答下列問題:

①下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是______。

A.激光 B.焰色反應(yīng) C.燃燒放熱 D.原子光譜 E.石墨導(dǎo)電

A、B兩種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為11,該分子中含有___個(gè)σ鍵。

③利用CO可以合成化工原料COCl2,其中COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為COCl2分子內(nèi)含有____(填標(biāo)號(hào));

A4個(gè)σB2個(gè)σ鍵、2個(gè)πC2個(gè)σ鍵、1個(gè)πD3個(gè)σ鍵、1個(gè)π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.白磷比紅磷穩(wěn)定

C.S(g)O2(g)=SO2(g) ΔH1,S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. BaCO3是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐

B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C. 施肥時(shí),草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用,否則會(huì)降低肥效

D. 鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用飽和碳酸鈉溶液處理,而后用鹽酸除去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積固定的密閉容器中,加入1molCO2、2molH2進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列情況能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.容器內(nèi)混合物的相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

B.生成1molH—H鍵的同時(shí)消耗1molCO2

C.容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變

D.容器內(nèi)CO2H2的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫,正確的有(

①鐵粉與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

②氯氣與水反應(yīng):Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-

③向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4

④銅與硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag

NaOH溶液吸收少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O

⑥稀硫酸與氫氧化鋇溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)2001年報(bào)道,由硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。如圖示意的是該化合物的晶胞結(jié)構(gòu):鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子;6個(gè)硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為( )

A.MgBB.Mg5B2C.Mg2BD.Mg2B3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)知識(shí)無處不在,下列與古詩文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是

常見古詩文記載

化學(xué)知識(shí)

A

《荀子勸學(xué)》:冰水為之,而寒于水。

冰的能量低于水,冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)

B

《泉州府志》:元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之。

泥土具有吸附作用,能將紅糖變白糖

C

《天工開物》:凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼,相激火生,禍不可測。

性質(zhì)不穩(wěn)定,撞擊易爆炸

D

《本草綱目》:釆蒿蓼之屬,曬干燒灰,以原水淋汁,久則凝淀如石(石堿),浣衣發(fā)面。

石堿具有堿性,遇酸產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

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