Question

9．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能說明此反應達到平衡的標志是（　�。�

• A． 容器內壓強不隨時間變化
• B． 容器內各物質的百分含量不隨時間變化
• C． 容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
• D． v_正（X）=2v_逆（Y）

Answer 1

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、容器內壓強不隨時間變化，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、容器內各物質的百分含量不隨時間變化，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，容器內X、Y、Z的濃度之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D、v_正（X）=$\frac{1}{2}$v_正（Y）=2v_逆（Y），正逆反應速率不等，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．