已知反應(yīng)：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，現(xiàn)稱取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和
K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0. 25 mol/L NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為____mol。
②第二份溶液中滴加0. 10 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由_______變?yōu)?BR>_______。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_______mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。
①0.005
②無色；紫紅色；0.004
③21%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取出0.5mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡，已知反應(yīng)達平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍，試求：（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比；
（2）達到平衡時混合氣體中N2的物質(zhì)的量；
（3）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．如圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，Y可以是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制�。簩nO2和Li2CO3按4︰1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時，然后升溫至600℃～750℃，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。
（1）保溫24小時的目的是____________________________________________________。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
（3）實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下：
步驟1：準確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，于80℃水浴加熱溶解；
步驟2:待試樣全部溶解，立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點；
步驟3:計算樣品得電子的物質(zhì)的量n；
步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，記錄實驗數(shù)據(jù)，計算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m；
步驟5：將實驗步驟1-4重復(fù)2次。
已知反應(yīng)： 2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑
2MnO4－＋5C2O42-＋16H+="2" Mn2+＋10 CO2↑+8H2O
①步驟2中，為判斷滴定終點，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。
②步驟4中，滴定時盛放硫酸亞鐵銨標準溶液的玻璃儀器是___________________。
③請用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制取：將MnO2和Li2CO3按4︰1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時，然后升溫至600℃～750℃，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。

（1）保溫24小時的目的是____________________________________________________。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（3）實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下：

步驟1：準確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，于80℃水浴加熱溶解；

步驟2: 待試樣全部溶解，立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點；

步驟3: 計算樣品得電子的物質(zhì)的量n；

步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，記錄實驗數(shù)據(jù)，計算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m；

步驟5：將實驗步驟1-4重復(fù)2次。

已知反應(yīng)： 2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑

2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2 Mn2+＋10 CO2↑+8H2O

①步驟2中，為判斷滴定終點，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。

②步驟4中，滴定時盛放硫酸亞鐵銨標準溶液的玻璃儀器是___________________。

③請用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價=_____。

 

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