【題目】世界某著名學術刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關該電池放電時的說法正確的是( )

A.a極發(fā)生氧化反應

B.鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)Fe=FeOxxH2

C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應,則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.正極的電極反應式為FeOx2xe-=FexO2-

【答案】B

【解析】

由新型中溫全瓷鐵空氣電池的裝置圖可知,a極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應,為原電池的正極,鐵與水反應生成氫氣,氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應,為原電池的負極。

A. a極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應,故A錯誤;

B.由新型中溫全瓷鐵空氣電池的裝置圖可知,鐵表面H2O(g)參與反應生成H2,發(fā)生的反應為xH2O(g)Fe=FeOxxH2,故B正確;

C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應,則氧氣的物質(zhì)的量為×=0.2mol,電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol,故C錯誤;

D. O2在正極發(fā)生反應,電極反應式為O24e=2O2,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,制備過程涉及的主要反應如下:

反應ICH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+85.2kJ/mol

反應IICH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2

反應III2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=—483.6kJ/mol

1)計算反應Ⅱ的反應熱ΔH2=__________________。

2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中kk分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù),即υ=k·c(Mb)·P(O2)υ=k·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)P(O2)的關系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]

①計算37℃、P(O2)2.00kPa時,上述反應的平衡常數(shù)K=_______。

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

500

6.00

αMbO2%

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=_______(用含有k、k的式子表示)。

IICO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,以CO2為原料可合成多種有機物。

3CO2用于生產(chǎn)乙烯,已知:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔHQkJ/mol。一定條件下, 按不同的投料比X[X]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2H2,測得不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。

X1______X2(填,后同),Q______0。

②圖中A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KAKB、KC的大小關系為______

4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3NaHCO3。

①已知25℃時0.1mol / LNaHCO3溶液的pH=8.3,試通過計算確定溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____[已知:常溫下H2CO3的電離常數(shù)Ka1= 4.4×107、Ka2 = 5×1011 ]。

②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____。

[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×107、Ksp(BaCO3)=2.5×106 ]。(忽略溶液體積的變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法正確的( )

AO2在石墨附近發(fā)生氧化反應

B.該電池放電時NO3向石墨電極遷移

C.石墨附近發(fā)生的反應3NO2 +2eNO+ 2NO3

D.相同條件下,放電過程中消耗的NO2O2的體積比為41

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O46H+5H2C2O42MnO4-10CO22Mn2+8H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液:Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO38H+6I3I22NO↑4H2O

D.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物的命名錯誤的是(  )

A. 1,2,4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1,3-二溴丙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2AB(g)+C(s),且達到平衡,當升高溫度時,容器內(nèi)氣體的密度變大,則下列判斷正確的是( )

A.若正反應為吸熱反應,則A為氣態(tài)

B.若正反應為放熱反應,則A為非氣態(tài)

C.若在平衡體系中加入少量C,則該平衡逆向移動

D.若改變溫度,氣體的平均摩爾質(zhì)量不變,則A一定為非氣態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3

回答下列問題:

(1)已知H1=99kJ·mol1,已知H2=58kJ·mol1,則H3=______kJ·mol1。

(2)反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為______;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強的關系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(增大減小”)2中的壓強由大到小為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題:

1裝置甲中作為反應容器的儀器的名稱為________,裝置己的作用是________;如何控制兩種反應物體積相等:________。

2裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_______(選填字母)

A蒸餾水 B飽和食鹽水 C濃氫氧化鈉溶液 D6.0 molL1鹽酸

3若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。

4氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是_______ (選填字母)。

A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取

5長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃,可能的原因是________ (用化學方程式和必要的文字加以解釋)。

6若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含Al2SO43AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L BaOH2溶液至過量,加入BaOH2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖,下列說法不正確的是( )

A. 圖中C點鋁元素存在形式是AlO2

B. D點溶液中通人C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2SO43]cAlCl3=12

D. OA段反應的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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