1．抗酸藥作用是：其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，其主要成分時能中和鹽酸的化學物質(zhì)，如氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸氫鈉，寫出它們?nèi)叻謩e和鹽酸的反應方程式：
（1）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

分析 根據(jù)抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸分析；
（1）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水；
（2）氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水；
（3）碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水．

解答 解：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂都能中和胃里過多的鹽酸，故答案為：其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸；
（1）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，故化學方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

點評 本題考查了抗酸藥的作用原理和離子方程式的書寫，難度不大，應注意的是碳酸氫鈉只能拆為碳酸氫根．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學式為 。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如表所示：
溫度℃450500550600
SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是ACF
A．容器的壓強不變                    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變           D．C（SO2）=C（SO3）
E．V正（SO2）=V正（SO3）             F．V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol•L-1．
①0～2min之間，O2的反應速率為0.08mol•L-1•min-1．
②此時的溫度為600℃．
③此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{400}{21}$（可用分數(shù)表示）．
（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線b （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB．
A．起始充入的CO為1mol   
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為12L2•mol-2．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應進行的方向為平衡不移動 （填“正反應方向”或“逆反應方向）”．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1＞p2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列行為符合安全要求的是（　　）
A．進入地下礦井中可用火把照明
B．實驗時將水倒入濃硫酸中配置稀硫酸
C．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
D．在實驗室可以用手接觸藥品，用嘴吹滅酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中電負性較大的是Cl（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中大球代表的離子是O2-（填離子符號）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4
（6）若晶胞的棱長為a cm，則R2M晶體的密度為=$\frac{248}{{{N}_{A}×a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某醛8.8克和足量的銀氨溶液反應，結(jié)果生成43.2克銀，則該醛為（　�。�
A．乙醛B．苯甲醛C．丙醛D．丁醛

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各6mol，
（1）則該烴的分子式為C6H12；
（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．寫出該烴與溴水反應的化學方程式：（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．核磁共振氫譜有3個吸收峰，峰面積之比是9：1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．沉淀溶解平衡在在生活生產(chǎn)中有著重要應用．
（1）粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．
①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)最好選用的是B．
A．KMnO4  B．H2O2     C．氯水       D．HNO3
②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH  B．NH3•H2O     C．CuO  D．Cu（OH）2
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{cBr-}{cC{l}^{-}}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（4）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3+3Mg2+．

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