Question

4．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)推斷合理的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C=6A+2D
• B． 反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，3v（A）=v（D）
• C． 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
• D． 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s）

Answer 1

分析 由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減小，A、D的物質(zhì)的量增加，則B、C為反應(yīng)物、A、D為生成物，B、C、A、D的△n之比為（1-0.4）：（1-0.2）：（1.2-0）：（0.4-0）=1：2：3：1，6s時(shí)達(dá)到平衡，則反應(yīng)為B+2C?3A+D，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減小，A、D的物質(zhì)的量增加，則B、C為反應(yīng)物、A、D為生成物，B、C、A、D的△n之比為（1-0.4）：（1-0.2）：（1.2-0）：（0.4-0）=1：2：3：1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于相同時(shí)間的物質(zhì)的量變化量之比，6s時(shí)達(dá)到平衡，則反應(yīng)為B+2C?3A+D，
A．由上述分析可知，反應(yīng)為B+2C?3A+D，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=3v（D），故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，達(dá)到平衡，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C正確；
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{1.0mol-0.4mol}{2L}}{6s}$=0.05mol/（L•S），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量與時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．