用石墨為電極分別電解下列各物質(zhì)的溶液，一段時間后，溶液PH值增大的是

A．H2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4

C

【解析】

試題分析：電解硫酸溶液，相當于電解水，溶液濃度增大，酸性增強，PH變小，故A錯誤；電解硫酸銅溶液時，銅離子得電子，氫氧根離子失電子，所得溶液為硫酸，故PH變小，B錯誤；電解氯化鈉溶液時，氯離子失電子，氫離子得電子，所得溶液為氫氧化鈉，故PH增大，C正確；電解硫酸鈉溶液時也相當于電解水，PH值不變，故D錯誤。此題關(guān)鍵要掌握離子的放電順序

考點：考查電解的相關(guān)知識

考點分析： 考點1：電解池 試題屬性
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是

A．鎂條作負極，電極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2＋

B．鋁片作負極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

C．電流從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極

D．鋁片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時將兩個鉑電極插入一定質(zhì)量的Na2SO4飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出 mol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②(B)=0.6 mol·L—l·min—l

③(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④(D)=0.4 mol·L—l·min—l

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______________。

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式________。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9 。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mo1/ L。

（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空間構(gòu)型是_____，中心碳原子的軌道雜化類型為_____。1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

②甲醇可制作燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入甲醇和空氣，工作過程中，負極反應(yīng)方程式為：___________________。

③已知在常溫常壓下：

CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H= -556.0 kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)不正確的是

A

B

C

D

實

驗

證明濃硫酸有脫水性、強氧化性及SO2有還原性、漂白性

用于制取純凈的氫氧化亞鐵

用于分離NH4Cl和I2的混合物

用于證明鐵的吸氧腐蝕

裝

置

或

儀

器

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

附加：（10分）（1）把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。則：

①金屬鋁的質(zhì)量為________ g

②a的取值范圍是________ mL。

（2）濃度分別為1mol /L的硫酸、氫氧化鈉溶液各200mL分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為8:9，則甲、乙兩燒杯中加入的鋁的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)相同的是

A．2 L CO和2 L CO2

B．5.6L O2和11g CO2

C．9g H2O和0.5 mol Br2

D．標準狀況下224 mL H2和0.1mol N2

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是

A．圖I：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O22SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化

C．圖Ⅲ：反應(yīng)N2+3H22NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系

D．圖Ⅳ：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化[

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