Question

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（    ）

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹

③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀釋至10倍，c(OH^－)卻上升了10倍

④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5

⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無

⑥對于H₂+I₂2HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加

⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO₂能使分解速率顯著加快

A、①③④            B、②⑥⑦            C、③④⑤          D、②③⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：勒沙特列原理是化學平衡移動原理，能用該原理解釋的事實具備條件是涉及可逆反應平衡移動且符合平衡移動原理。①氯化鐵溶液存在平衡：FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃+3HCl，鹽類的水解吸熱，升高溫度平衡正向移動，鹽酸易揮發(fā)，生成氫氧化鐵固體，能用勒沙特列原理解釋；②鐵在潮濕的空氣中能形成原電池，加快腐蝕，不能用勒沙特列原理解釋；③NaHSO₄溶液加水稀釋，涉及水的電離平衡移動，能用勒沙特列原理解釋；④常溫下，醋酸溶液存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺加水稀釋，平衡正向移動，能用勒沙特列原理解釋；⑤Na₂CO₃溶液存在CO₃^2-的水解平衡：CO₃^2-+H₂O  HCO₃^-+OH^-，加CaCl₂溶液，鈣離子和碳酸根反應生成碳酸鈣沉淀，使平衡向左移動，能用勒沙特列原理解釋；⑥對于H₂+I₂2HI的平衡體系，加壓，平衡不移動，不能用勒沙特列原理解釋；⑦在雙氧水的分解實驗中加MnO₂作催化劑能使分解速率顯著加快，不能用勒沙特列原理解釋；綜上所述選B。

考點：考查勒夏特列原理的適用條件。