5．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則X+的核外電子數(shù)為（　�。�
A．m-nB．m+nC．m-n-1D．m-n+1

分析 先根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)計(jì)算一個(gè)陽離子含有的電子數(shù)．

解答 解：X元素原子中含有的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=m-n，x+中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=m-n-1；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查陽離子中核外電子數(shù)的計(jì)算，難度不大．要注意核素的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，還需要KCl、NH3等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的操作方法是：用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO32-．
（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32-離子的物質(zhì)的量濃度不得低于5.0×-4mol/L．
（已知：Ksp（CaCO3）=5.0×10-9）
（5）轉(zhuǎn)化Ⅱ之所以能夠?qū)崿F(xiàn)的原因是硫酸鉀的溶解度小于硫酸銨．
（6）寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2•6H2O+2NH3↑．
（7）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是ad
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電     c．能制冷     d．無毒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）等質(zhì)量的O2和O3它們的物質(zhì)的量之比為3：2，所含分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比為1：1，相同狀況的體積之比為3：2．
（2）同溫同壓下，等體積的O2和O3的質(zhì)量之比為2：3，分子個(gè)數(shù)之比為1：1，原子個(gè)數(shù)之比為2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某無色混合氣體可能由CH4（天然氣的主要成分）、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成，在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃硫酸時(shí)，總體積基本保持不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減�。话咽Ｓ鄽怏w導(dǎo)出后，在氧氣中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使硫酸銅粉末變色．則原混合氣體中肯定含有（　�。�
A．CO、HClB．NH3、CO、HClC．CH4、NH3、COD．CH4、H2、CO、CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列原子中，最難形成離子的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電解水生成氫氣和氧氣這一事實(shí)說明（　　）
A．水是由氫氣和氧氣組成的
B．水是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
C．水是由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成的
D．水是由氫元素和氧元素組成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有鹽酸、新制氯水、NaCl溶液和NaOH溶液，可用一種試劑將它們一一區(qū)別開，該試劑是（　�。�
A．AgNO3溶液B．酚酞試液C．紫色石蕊試液D．飽和NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下能級(jí)符號(hào)正確的是（　　）
A．5sB．2dC．3 fD．1p

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案