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【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是( 。
A.2H++2e═H2
B.Fe2++2e═Fe
C.2H2O+O2+4e═4OH
D.Fe3++e═Fe2+

【答案】C
【解析】鋼鐵中含有碳、鐵,根據原電池工作原理,活潑的金屬作負極,不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極,所以碳作正極,鐵作負極;負極失電子變成離子進入溶液,正極上得電子發(fā)生還原反應,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子.

故答案為:C
吸氧腐蝕屬于電化學腐蝕的一種,其所發(fā)生的環(huán)境為中性或堿性電解質溶液中,由氧氣得電子轉化為氫氧根離子。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向.如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去].

(1)①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H=
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會影響Ag催化劑的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式:
(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下:

溫度(℃)

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時vv(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測得不同時刻的反應前后壓強關系如下:

時間(min)

5

10

15

20

25

30

壓強比(P/P

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0~15min,用H2表示的平均反應速率為 , 達到平衡時CO的轉化率為
(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 , 消除SO2對環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關系如下表:

n(SO32):n(HSO3

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據上表判斷NaHSO3溶液顯性.
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是 (填字母).
a.c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3
b.c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+(OH
d.c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水煤氣(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)△H=+131.3kJmol1
(1)該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而(增大/減小/不變).
(2)上述反應達到平衡后,將體系中的C(s)全部移走,平衡(向左移/向右移/不移動).
(3)下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有(填序號).
A.單位體積內每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B.混合氣體總物質的量保持不變
C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等
(4)某溫度下,將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應,C(s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g),達到平衡時測得K=1,則此溫度下H2O(g)的轉化率為
(5)己知:①C (s)+H2O(l)CO (g)+H2 (g)△H1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H 2
③H2O(l)═H2(g)+ O2(g)△H 3
則2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)的△H=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關如圖所示有機化合物的性質說法不正確的是(

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應,又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B.1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應
C.既能催化加氫,又能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2 , 且分子中只含有1個苯環(huán),苯環(huán)上只有一個取代基.它的核磁共振氫譜圖上有6個峰,峰面積之比為1:2:2:1:1:3.它的紅外光譜如下圖:

試回答下列問題:
(1)肉桂酸甲酯的結構簡式是
(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體,其分子結構模型如圖所示 (圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵).
用芳香烴A為原料合成G的路線如下:

已知①1molC和E物質均可以與2mol金屬鈉反應產生氫氣.
②化合物F無順反異構體.
①寫出化合物E中的官能團有(填名稱).
②A→B的反應類型是 . E→F的反應條件是
③書寫化學方程式
C→D . E→H
④E(C9H10O3)的同分異構體有多種,其中有一類可用通式表示 (其中X、Y均不為H),試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應和遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的2種物質的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問:

1常溫下,可用、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有 性.

2硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合綠色化學思想的是 (填序號)。

Cu + HNO3(濃) Cu(NO3)2

Cu + HNO3(。 Cu(NO3)2

CuCuO Cu(NO3)2

(3)①在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。

A.20.16L B.6.72L C.10.08L D.15.12L

若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式 。

(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.如圖所示的是一個放熱反應
B.加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小
C.燃燒熱是生成1mol H2O放出的熱量
D.人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是(  。

A. 試劑X氫氧化鈉溶液

B. 反應、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2AlOH3↓+Na2CO3

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