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【題目】將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。請按要求填空：

該實驗表明此反應__(填“吸收”或“釋放”)能量，即：__能可以轉化為__能，通過示意圖分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度__(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。

【答案】釋放 化學 熱 低于

【解析】

從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，根據中和反應是放熱反應分析解答；從起止溫度發(fā)現(xiàn)發(fā)生化學反應溫度升高，據此分析能量的轉化方式。

從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，從圖型起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，中和反應是放熱反應，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃，反應結束溫度為23℃，溫度升高，該實驗表明此反應釋放能量，即化學能轉化為熱能。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖1。E原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍，D的簡單離子核外電子排布與C2－相同。

試回答：

（1）元素E在元素周期表中的位置是________。

（2）與元素D的簡單離子所含電子數和質子數均相同的微粒是________（用化學式作答，下同）。

（3）B和E的最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的為________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ________Ⅱ________，觀察到的實驗現(xiàn)象是____。

（4）由以上五種元素組成的中學常見的物質，其組成和結構信息如下表：

物質

組成和結構信息

a

含有A、C、D的鹽

b

C、D組成的化合物，且原子個數之比為1∶1

c

化學組成為AC2

①a含有的化學鍵有____________________________________；

②c的電子式為___________________；

③b與c反應的化學方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫室效應和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量 (單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS>0

（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)____________________， CO2轉化率為_________。相同溫度下，某一時刻若該容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為___________________________ (填“向正反應方向進行中”、 “向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)，理由______________________________________。

（3）在溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________(填寫序號字母)：

a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

b．容器內壓強保持不變

c．容器內的密度保持不變

d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

（4）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(字母)。

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。

已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。

請回答下列問題：

(1)C的名稱是______，B的結構簡式為_________，D轉化為E的反應類型是____________。

(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。

(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________。

(4)X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應　　　�、诒江h(huán)上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應的合成路線__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀關系如圖，則下列說法正確的是( )

A. 橫坐標為0-50mL時，所有反應為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. B點生成沉淀的總物質的量0.02mol

C. 若往C點的溶液中加入足量鹽酸，沉淀將全部溶解

D. H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質的量濃度之比為：2:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)下列有關說法正確的是

A.“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4�？衫脕喯跛崤c叔丁醇(tBuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：____________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為：tBuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋tBuOH。

①裝置a的名稱是______________；

②該反應需控制溫度在65℃，采用的實驗措施是____________________；

③反應后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。

(3)產率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。

已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應生成硝酸銨、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3，試寫出該反應的化學方程式____________________________；計算疊氮化鈉的質量分數為________(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是____________(填字母)。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數

C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現(xiàn)氣泡

D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F和O2共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=________g·cm3。

以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

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