Question

處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知：CO(g)+ 1/2 O₂(g)  CO₂(g)    ?H＝－283．0 kJ/mol
S(g)+ O₂(g) SO₂(g)        ?H＝－296．0 kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是：

A．兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別

C．CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．相同條件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)?H＝－270kJ/mol

Answer 1

B

解析試題分析：兩個(gè)反應(yīng)中都有單質(zhì)參加反應(yīng)，元素化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；CO₂與SO₂都可以與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能用石灰水鑒別，可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C原子最外層電子數(shù)為4，O原子最外層電子數(shù)為6，化合物中C元素化合價(jià)為+4價(jià)，O元素化合價(jià)為-2價(jià)，由此可知各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；已知：①CO（g）+1 2 O₂（g）═CO₂（g）△H=-283．0kJ·mol^－1，②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296．0kJ·mol^－1，利用蓋斯定律將①×2-②可得2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=（-283．0kJ·mol^－1）×2-（-296．0kJ·mol^－1）=-270kJ·mol^－1，故D正確，故選B。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別、原子核外電子集排布以及蓋斯定律的應(yīng)用。