【題目】50.0mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出,試計(jì)算:

1原混合液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為,Na+的物質(zhì)的量濃度為。

2產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L。

【答案】

11mol/L;2.8mol/L;

21.12

【解析】

試題分析114.51克白色沉淀是BaCO3BaSO4混合物,剩余沉淀為BaSO4,Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量所以Na2SO4的物質(zhì)的量為=0.02mol減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3,Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量所以Na2CO3的物質(zhì)的量為=0.05mol所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L,Na+的物質(zhì)的量濃度為=2.8mol/L原混和溶液中Na2CO3Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L、2.8mol/L

2設(shè)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x

BaCO3+2HNO3═BaNO32+H2O+CO2

1mol22.4L

0.05molx

,x=1.12L,答:產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

A.工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2熔融Mg+Cl2

B.FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O

C.CaSO4治理鹽地:CaSO4s+Na2CO3aqCaCO3s+Na2SO4aq

D.CaClO2溶液中通CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3

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【題目】金屬M空氣電池如圖具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4MOH n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是

A采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B比較MgAl、Zn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

CM–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積MgOH2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

DM–空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4MOHn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

Bb點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

Cc點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-

Da、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液,開始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是

A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 CH2和O2 D.Cu和O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 + Cl、 Br、SO32一、SO42一 離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下。

下列結(jié)論不正確的是(

A.肯定沒(méi)有的離子是 B.不能確定的離子是③⑥

C.肯定含有的離子是①③④⑤ D.肯定含有的離子是①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某晶體化學(xué)式為N2H6SO4,其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會(huì)存在

A. 陽(yáng)離子 B. 共價(jià)鍵 C. 離子鍵 D. 分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

A.將pH=2的酸溶液稀釋10倍,溶液的pH一定變?yōu)?/span>3

B.將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后,溶滾的pH變?yōu)?/span>3

C.將pH=12Ba(OH)2溶液稀釋10倍,溶液的pH變?yōu)?/span>13

D.將pH=a的鹽酸與pH=bNaOH溶液等體積混合后,若pH=7, a+b=14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D. 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小

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