16．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（　�。�
A．與該芳香族化合物分子式相同、官能團種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機物的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮空間異構(gòu)）
B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C．咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗3molCO32-

分析 A．該芳香族化合物有三個取代基，分別為兩個酚羥基、一個-CH=CH-COOH，與該分子式相同、官能團種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機物，為變換三個官能團在苯環(huán)上的位置；
B．羧基和酚羥基可發(fā)生縮聚反應(yīng)；
C．苯環(huán)能與氫氣加成，但羧基中的羰基不能與氫氣加成；
D．1mol酚羥基與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗1molCO32-，1mol羧基與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗0.5molCO32-．

解答 解：A．該芳香族化合物有三個取代基，分別為兩個酚羥基、一個-CH=CH-COOH，與該有機物符合條件的異構(gòu)體為官能團在苯環(huán)上的位置不同，分別為：、、、，共有4種，故A正確；
B．咖啡酸碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)生成高分子化合物，羧基和酚羥基可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故B錯誤；
C．苯環(huán)與雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．1mol酚羥基與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗1molCO32-，生成酚鈉，1mol羧基與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗0.5molCO32-，生成二氧化碳，1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗2.5molCO32-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、羧酸、烯烴性質(zhì)的考查，注意D中酚與羧酸性質(zhì)的差別，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，則下列說法錯誤的是（　　）
A．1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2
B．1mol尿黑酸最多能與4mol H2反應(yīng)
C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D．尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24LCO2（標況下）需要尿黑酸16.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇氧化并驗證其氧化產(chǎn)物的實驗裝置（圖中加熱裝置、夾持裝置等均未畫出）．據(jù)題意回答下列問題．
（1）裝置A宜采取的加熱方式是水浴加熱加熱．裝置E也需要加熱，E的作用是制備氧氣．
（2）加熱F試管，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明乙醇已被氧化．
（3）C處的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍色，B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實驗完成后發(fā)現(xiàn)A中還有液體剩余，冷卻后投入一小塊金屬鈉，有氣泡生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，酞試液滴人反應(yīng)后的溶液中，溶液顯示紅色，說明乙醇鈉顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用填空：
（1）工業(yè)上利用金屬鈉與TiCl4反應(yīng)制備金屬Ti，是利用金屬鈉的強還原（填“氧化”或“還原”）性．
（2）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌．
（3）從海水中獲得的食鹽除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產(chǎn)制備純堿（舉一例）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．在室溫下，0.1mol•L-1100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的c（H+）增大，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取（　�。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度D．加入少量純醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．自來水中游離氯的測定．設(shè)計如下實驗：取一定量自來水置于錐形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示劑，用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)中生成的I2（I2被還原為I-，S2O32-被氧化為S4O62-），根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液的體積計算出自來水中游離氯的濃度．請回答下列問題：
（1）寫出Na2S2O3與I2反應(yīng)的離子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
（2）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，滴定終點的現(xiàn)象是藍色溶液恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（3）該小組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號自來水的體積KI溶液的體積消耗的Na2S2O3溶液的體積
110.00mL10.00mL19.96mL
210.00mL10.00mL20.04mL
請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該自來水中游離氯（Cl2）的物質(zhì)的量濃度．0.0010mol•L-1（寫出計算過程，否則不得分）
（4）若實驗中的錐形瓶用自來水洗凈后未用蒸餾水洗滌，則實驗值大于（填“大于、小于或等于”）實際值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某次化學(xué)興趣小組活動上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查） 請回答：

（1）各組反應(yīng)開始時，甲裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）當試管中不再有氣體生成時，兩組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格．
試劑用量實驗現(xiàn)象
（氣球體積變化）		分析原因
第
①
組		42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL4mol/L鹽酸		甲中氣球與乙中
氣球的體積相等		甲、乙鹽酸均過量
n（NaHCO3）=n （Na2CO3）
V甲（CO2）=V乙（CO2）
第
②
組		42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL3mol/L鹽酸
甲中氣球體積大于乙中氣球的體積（填“大于”或“小于”
或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)a＞b＞c＞d
C．離子半徑D＞C＞B＞AD．金屬性B＞A，非金屬性D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗．
（1）該配合物中中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（2）該配合物中不存在的相互作用是BC（填字母）
A．離子鍵   B．金屬鍵  C．氫鍵   D．極性共價鍵   E．配位鍵
（3）該配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體．
①石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp2雜化
②石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm．其原因是C原子之間形成了大π鍵．
③石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該材料的化學(xué)式為M3C60

（4）配合物中電負性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為正方體（立方體）．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的計算式表示）．
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．

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同步練習(xí)冊答案