18．按要求寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②鹽酸中滴加硝酸銀溶液Ag++Cl-=AgCl↓
（2）寫出離子反應方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所對應的三個化學方程式
①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
②Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．

分析 （1）①氫氧化銅溶于鹽酸反應生成氯化銅和水，Cu（OH）2在離子反應中保留化學式；②鹽酸和硝酸銀發(fā)生復分解反應生成氯化銀和硝酸；
（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓表示含有可溶性鋇離子的物質(zhì)與硫酸或者可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇的一類反應．

解答 解：（1）①氫氧化銅溶于鹽酸反應生成氯化銅和水，Cu（OH）2為難溶物，離子反應中保留化學式，離子反應為Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，
故答案為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；
②鹽酸和硝酸銀發(fā)生復分解反應生成氯化銀和硝酸，本質(zhì)為銀離子和氯離子反應生成氯化銀，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示可溶性鋇鹽或氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽或硫酸的反應，如①鋇鹽和酸的反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，
②氫氧化鋇與硫酸的反應：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；③鋇鹽和硫酸鹽的反應：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，
故答案為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子反應方程式的書寫方法，題目難度不大．

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8．工業(yè)上電解制燒堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的④⑤通過（填寫下列微粒的編號）．
①H2，②Cl2，③Cl-，④H+，⑤Na+，⑥OH-．
（2）B極為電解槽的陰極，電極反應式為2H++2e-═H2↑．
（3）若用堿性氫氧燃料電池給予上述電解槽供電，燃料電池的正極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-； 如果每小時能產(chǎn)生標準狀況下的氯氣V L，則每小時至少向燃料電池中輸入氧氣的物質(zhì)的量（理論計算）$\frac{V}{44.8}$ mol．
（4）若將標準狀況下13.44L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，寫出該反應的離子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．

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9．碘在人體中含量極少，卻對人體機能的正常運行起著十分重要的作用．兒童缺碘會導致（　�。�
A．多動癥B．發(fā)育遲緩C．焦慮失眠D．甲狀腺腫大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2MgCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．C（Na+）＞C（Ac-）=C（OH-）＞C（H+）B．C（Na+）＞C（Ac-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Na+）=C（Ac-）+C（HAc）D．C（Na+）+C（H+）=C（Ac-）+C（OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．長時間燒沸的天然水不宜喝的主要原因是（　�。�
A．水中的氧氣少了B．水中的亞硝酸鹽濃度大了
C．水中的鈣、鎂離子多了D．水中的CO2多了

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于氧化還原反應，下列說法正確的是（　　）
A．分解反應不一定是氧化還原反應
B．非金屬單質(zhì)在化學反應中只做氧化劑
C．某物質(zhì)被還原時，該元素一定從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定
B．通常情況NH3極易溶于水
C．冰的密度比液態(tài)水的密度小
D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 號元素中的六種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W 原子外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是3：4，P 可與W 形成兩種常見的化合物M 和N，其分子中原子個數(shù)比分別為2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X 是地殼中含量高的金屬元素，Z 能形成紅色（或磚紅色）的Z2O 和黑色的ZO 兩種氧化物．
（1）N 的電子式為：．W、X、Y 的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（2）XQ 是一種新型的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，具備許多優(yōu)良的性能，合成的方法之一是高溫時用過量的碳在Q 單質(zhì)氣體的氛圍中還原X 的氧化物，試寫出該反應的化學反應方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（3）已知常溫時NaPYW3的溶液溶液呈現(xiàn)較強的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（4）Q 的氫化物與Y 的高價氧化物對應的水化物反應生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋）．
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時，可加入Cu（填試劑化學式）調(diào)節(jié)pH=4，再過濾．[Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學式認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L 時沉淀就達完全]
（6）工業(yè)上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ 時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA．

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