Question

某同學(xué)欲配制180mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1的CuSO₄溶液．
（1）用到的儀器主要有托盤天平、

 

、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO₄固體來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為

 

g．如果用CuSO₄?5H₂O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為

 

g．
（3）假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對(duì)配制溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時(shí)俯視觀察刻度線

 

B．移液時(shí)，沒有洗滌溶解CuSO₄（或膽礬）的燒杯

 

C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線

 

D．使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）配制180mL溶液，需要選用200mL容量瓶，實(shí)際上配制的是200mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液；
（2）根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM分別計(jì)算出需要硫酸銅固體、五水硫酸銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有180mL的容量瓶，應(yīng)該選用200mL容量瓶，配制200mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和200mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和200mL容量瓶，還缺200mL容量瓶，
故答案為：200mL容量瓶；
（2）配制200mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n（CuSO₄）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：m（CuSO₄）=160g/mol×0.1mol=16.0g；需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：m（CuSO₄?5H₂O）=250g/mol×0.1mol=25.0g，
故答案為：16.0；25.0；
（3）A．定容時(shí)俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
B．移液時(shí)，沒有洗滌溶解CuSO₄（或膽礬）的燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
D．使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒有影響，不影響配制結(jié)果，
故答案為：不影響．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，要求學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．