【題目】有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示。原無色透明溶液中一定存在的離子是

①H+ ②NH4+ ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Fe2+ ⑥NO3- ⑦SO42-

A.③④B.③④⑦C.①③④⑦D.②③④

【答案】C

【解析】

根據(jù)無色透明溶液，可得原溶液沒有相互反應(yīng)的離子，無有色離子存在，判斷Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成說明可能含有SO42-、CO32-；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示，說明開始無沉淀生成，隨后沉淀增大，隨氧化鈉的量增大沉淀部分溶解，證明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；則加入氯化鋇生成的沉淀是硫酸鋇，原溶液中含有SO42-；

綜上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+；可能含有NO3-。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(1)＋Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B.用N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＜0設(shè)計的燃料電池，N2（g）在正極上進行反應(yīng)

C.氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體

D.常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，2元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（ ）

A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為

B.X元素是第4周期第VA族元素

C.Y元素原子的軌道表示式為

D.Z元素的單質(zhì)Z2在氧氣中不能燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.H3O+和OHB.CO和N2

C.HNO2和D.和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃下，用pH傳感器進行數(shù)字化實驗，將VlmL0.1mol/L的AOH溶液與V2mL0.1mol/L的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，測得V1、V2與混合液pH關(guān)系如圖(生成的AB可溶于水)。下列敘述正確的是

A.曲線I表示強酸HB

B.K點溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)

C.電離平衡常數(shù)Ka(HB)＞Kb(AOH)

D.從L點到M點，水的電離程度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c與人的呼吸活動息息相關(guān)，m為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.原子半徑：W＜Y＜X＜Z

B.由W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

C.X的氫化物沸點可能比Y的氫化物沸點高

D.Z2Y2中陰陽離子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是( )

A.1 mol OH含8 NA個電子

B.1 mol CH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A. CS2為V形的極性分子

B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SF6中有6對相同的成鍵電子對

D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化

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