Question

我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO₃+3C→K₂S+3CO₂↑+N₂↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是

 

；鉀元素在周期表中的位置為

 

．
（2）上述元素中，簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其氧化物中一種對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是

 

（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是

 

．
（4）上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為

 

，能證明其遞變規(guī)律的事實是

 

（填字母）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性   
B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       
D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）K元素的相對原子質(zhì)量為39.10，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序最外層電子數(shù)；
（2）上述元素中S^2-離子半徑最大，亞硫酸與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成生成HCl與硫酸；
（3）二氧化碳屬于非電解質(zhì)，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對；沸點最高是K₂S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大元素的非金屬性增強(qiáng)；
A．氧元素沒有含氧酸；
B．物理性質(zhì)不能比較非金屬性強(qiáng)弱；
C．單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不能說明元素的非金屬性；
D．化合物中表現(xiàn)負(fù)價的元素，對鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)．

解答： 解：（1）39.10是K元素的相對原子質(zhì)量，K元素原子外圍電子排布為4s¹，電子層數(shù)為4、最外層電子數(shù)為1，處于第四周期ⅠA族，
故答案為：K元素的相對原子質(zhì)量；第四周期ⅠA族；
（2）上述元素中S^2-離子半徑最大，亞硫酸與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成生成HCl與硫酸，反應(yīng)方程式為：H₂SO₃+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：H₂SO₃+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）二氧化碳屬于非電解質(zhì)，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；沸點最高是K₂S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：O=C=O；；
（4）C、N、O同周期，同周期隨原子序數(shù)增大元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)＞N＞C；
A．氧元素沒有含氧酸，不能利用最高價比較氧元素與C、N元素的非金屬性，故A錯誤；
B．沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故B錯誤；
C．單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度，說明單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不能說明元素的非金屬性，故C錯誤；
D．元素的化合價，說明共用電子對偏移方向，化合物中表現(xiàn)負(fù)價的元素，對鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，故D正確；
故答案為：O＞N＞C；D．

點評：本題考查元素周期表、元素周期律、常用化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)等，為高頻考點，難度不大，（4）中證明非金屬性強(qiáng)弱事實為易錯點，學(xué)生容易忽略氧元素沒有含氧酸及單質(zhì)的結(jié)構(gòu)．