【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A. 離子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價化合物,電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料

D. 工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z

【答案】C

【解析】

元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì),Z為鋁元素。X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),XW的最高化合價之和為8,XW的最外層電子數(shù)之和為8,Y最外層電子為5,為N元素,短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。XY位于不同周期,XH元素,W為氯元素。

A. 離子化合物NH4Cl是強酸弱堿鹽,溶于水后水解,得到的溶液呈酸性,故A錯誤;

B. 氯最外層7個電子,化合物NCl3為共價化合物,電子式為,故B錯誤;

C. Y、Z形成的一種化合物是AlN,AlN是原子晶體,強度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,故C正確;

D. ZW形成的化合物是AlCl3,AlCl3是共價化合物,液態(tài)不導電,工業(yè)上無法用電解ZW形成的化合物的方法制取單質(zhì)Al,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列可設計成原電池的化學反應是(

A. H2O(l)CaO(s)=Ca(OH)2(s)

B. Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH3·H2O8H2O

C. 2KClO32KCl3O2

D. CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2OZn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應式為:Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O、Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-,總反應式為Ag2O+ZnZnO+2Ag

根據(jù)上述反應式,回答下列問題:

1Zn_______極,發(fā)生______反應,Ag2O發(fā)生______反應(填“氧化”或“還原”)。

2)電子流向_______,當電路中通過1 mole-時,負極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是_______g。(已知:Zn的原子量為65

3)在使用過程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量_____(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應可表為:2H2 + O2 = 2H2O,下列有關說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a

B. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12LH2

C. b極上的電極反應式為: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D. H+a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)

1)該反應的化學方程式:_________________。

2)反應開始至2 min末,X的反應速率為_______。

3)該反應是由___________開始反應的。(填正反應逆反應正、逆反應同時)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物,實驗裝置如圖所示,實驗步驟及測定原理如下:

Ⅰ.取樣、吹氣、固硫

連接裝置,打開氮氣源,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應瓶中,通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ.滴定

關閉氣源,往兩個吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標準溶液100mL(過量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。

(已知:)

回答下列問題:

(1)反應瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________

(2)加入碘標準溶液時,吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________

(3)該實驗使用兩個吸收管的原因是____,若只使用一個吸收管,會導致測定結(jié)果偏____(填“高”或“低”)。

(4)實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應制取H2S。實驗室制取H2S時,從反應物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號)。

(5)上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________

(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉是______________色固體,與CO2反應的化學方程式_________________________________________.因此,過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)Y(g) 2Z(g) H < 0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×103mol·L1·min-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前ν()>ν()

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除,Fe(NO3)3也是重要氧化試劑,下面是對這兩種氧化劑性質(zhì)的探究。

(1)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的是________mol。

(2)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定,取0.395 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定,標準Na2S2O3溶液應盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.50 mL,則該樣品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)是________。(有關離子方程式為:8MnO4+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色。溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________,又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是__________。

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