【題目】下列能使品紅溶液褪色的是(　　)

A. SO2 B. BaSO4 C. KCl D. CO2

【答案】A

【解析】SO2與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，可使品紅褪色，而BaSO4、KCl、CO2不能使品紅溶液褪色，故選A。

具有漂白性的物質(zhì)

物質(zhì)

HClO、O3、H2O2、Na2O2

SO2

木炭

原理

將有色物質(zhì)氧化分解

與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)

將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面

實(shí)質(zhì)

氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

物理吸附

效果

永久性

暫時(shí)性

暫時(shí)性

范圍

可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色

可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色

可吸附某些有色物質(zhì)的分子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、�39%的乙醇溶液　③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸發(fā)、分液

C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接通過(guò)化合反應(yīng)制備的是

A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中和熱的測(cè)定是重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_，為保證該實(shí)驗(yàn)成功,該同學(xué)采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：（從下列選出）。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

D．簡(jiǎn)述測(cè)量溫度的方法

（3）實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表

項(xiàng)目

反應(yīng)起始溫度T1（℃）

終止溫度T2（℃）

T2-T1

HCl

NaOH

平均溫度

第1次

26．2

26．0

29．4

第2次

27．0

27．4

32．2

第3次

25．9

25．9

29．1

第4次

26．4

26．2

29．7

設(shè)0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝（取到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實(shí)驗(yàn)，原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量不可能是（ ）

A．2g B．4g C．6g D．8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時(shí)存在

C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖D 點(diǎn)所示，則溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖A點(diǎn)所示，則溶液中反應(yīng)：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量）。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應(yīng)后，固體全部溶解，然后再向反應(yīng)后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。

（1）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，則滴入的NaOH溶液體積是 mL。

（2）設(shè)0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，則a的取值范圍 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如下圖所示的裝置來(lái)測(cè)定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0．7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20．0ml0．5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間。記錄數(shù)據(jù)如下

時(shí)間/s

0

t

2t

．．．．．．

活塞的位置/ml

17．3

25．6

36．6

．．．．．．

（1）檢查該裝置氣密性的方法是。

（2）儀器A的名稱(chēng)是。

（3）0-t時(shí)間段與t-2t時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是，原因是。

（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對(duì)雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

②上表中需要添加的物質(zhì)是mlFeCl3溶液。

③本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是。

（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表。

MnO2

時(shí)間

H2O2

0．1g

0．3g

0．8g

10mL1．5%

223s

67s

36s

10mL3．0%

308s

109s

98s

10mL4．5%

395s

149s

116s

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入__________g的MnO2為較佳選擇。

③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？______（填“正確”或“不正確”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等。）

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同步練習(xí)冊(cè)答案