下列離子能夠大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是

選項(xiàng)
離 子
要 求
A
NH、Al3、SO、H
滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
B
K、NO、Cl、HS
c(K)<c(Cl)
C
Fe2、NO、SO、Cl
逐滴滴加鹽酸時(shí)溶液沒有顏色變化
D
Na、HCO、Mg2、SO
滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

D

解析試題分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。A中加入氫氧化鈉后,首先中和氫離子,其次和鋁離子生成氫氧化鋁白色沉淀,然后再和NH4反應(yīng)放出氨氣,A不正確;B中NO能氧化HS,不能大量共存;C中在滴加鹽酸的過程中,NO能氧化Fe2,溶液有淺綠色變?yōu)樽攸S色,C不正確;D中加入氨水后立即生成氫氧化鎂白色沉淀,D正確,答案選D。
考點(diǎn):考查離子共存的正誤判斷
點(diǎn)評:該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況,即(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-);解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在水溶液中能大量共存的一組是

A.NH4+、Ag+、CO32、SO42B.Fe2+、H+、MnO4、HCO3
C.K+、Na+、NO3、SO42D.Al3+、Mg2+、C1、SiO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組離子能大量共存的是

A.NaClO水溶液中:Fe2+、Cl、Ca2+、H+
B.加入KSCN顯紅色的溶液:K+、Na+、I、S2
C.無色酸性溶液中:K+、CH3COO、HCO3、MnO4
D.pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl、Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.少量CO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C.Na2O2與H2O混合:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式中,正確的

A.在AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+
B.大理石加入過量鹽酸中:CO32-+2H= CO2↑+H2O
C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4↓+H2O
D.在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42- =BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的C (OH)=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是:                              

A.Al3NaNO3 Cl B.K NaCl NO3
C.K Na ClAlO2 D.K NH4 SO42NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式的書寫正確的是(    )

A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2
B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng): OH+ HCO3= CO32― + H2O
C.鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2 + 4NH4++ 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)的溶液混合:          ;
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ;
(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合                               
(4)用醋酸除去水壺中的水垢                                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、、、Cl、I,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液,加幾滴甲基橙溶液
溶液變紅色
②取少量該溶液,加入銅片和濃硫酸,加熱
有無色氣體產(chǎn)生,遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液,加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④、壑械纳蠈忧逡,加入AgNO3溶液
有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液,加入NaOH溶液
有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí),沉淀部分溶解
由此判斷:
(1)溶液中一定存在的離子是             ;溶液中肯定不存在的離子是                       。
(2)為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱,不必寫詳細(xì)步驟)                     。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式:                                     。

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