Question

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈_______（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）________；實驗室在配制AgNO3溶液時，常先將AgNO3固體溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________________(填“促進”或“抑制”)其水解。

（2）明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)_____________，把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是______________。

（3）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________。

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)_______________。

Answer 1

【答案】酸 Ag++H2OAgOH+H+ 抑制 Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ Fe2O3 Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓ CO32-+H2OHCO3-+OH-

【解析】

（1）Ag+對于的堿為AgOH，屬于弱堿，故Ag+在水中會發(fā)生水解：Ag++H2OAgOH+H+，導致溶液呈酸性，因Ag+在水中會發(fā)生水解，在配制AgNO3溶液時，故常先將AgNO3固體溶于較濃的硝酸中，增加溶液中H+濃度，從而抑制其水解，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，

故答案為：酸；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；

（2）明礬凈水的原理是利用Al3+水解生成Al(OH)3膠體，利用膠體吸附水中的雜質和懸浮顆粒，由Al3+水解生成Al(OH)3膠體的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；FeCl3溶液蒸干過程中，Fe3+水解程度將會增加，溶液的酸度將會上升，鹽酸濃度將會增加，因鹽酸為易揮發(fā)性酸，故加熱過程中，鹽酸揮發(fā)使水解平衡正向移動，最終加熱蒸干得到的固體為Fe(OH)3，然后將Fe(OH)3灼燒得到的固體為Fe2O3，

故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；Fe2O3；

（3）泡沫滅火器滅火的原理是利用NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合后發(fā)生強烈的相互促進雙水解反應，生成二氧化碳氣體、氫氧化鋁固體，其離子方程式為：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓，

故答案為：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓；

（4）純堿為碳酸鈉，碳酸鈉在溶液中會發(fā)生水解反應生成NaOH，NaOH可使油脂發(fā)生堿性水解生成醇和羧酸鈉，從而達到去油污的效果，碳酸鈉水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，

故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-。