8．下列物質(zhì)中，熵值（s）最大的是（　　）
A．金剛石B．Cl2（l）C．I2（g）D．Cu（s）

分析 在同一條件下，不同的物質(zhì)熵值不同，且一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)及外界條件還有關(guān)，一般來說，S（g）＞S（l）＞S （s）．在密閉的條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，該變化過程體系的熵增大．熵值越大，體系的混亂程度越大．

解答 解：金剛石、銅為固體，Cl2（l）為液體，I2（g）為氣體，四種物質(zhì)中只有I2（g）為氣體，一般來說，S（g）＞S（l）＞S （s），
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)熵值大小的判斷，明確熵值的含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（　�。�
A．鐵絲在氯氣中燃燒：Fe+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$FeCl2
B．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH3COOH?CH3COO-+H+
C．鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示，則壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6．（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是BD；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．夏日的傍晚常�？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收
B．受傷時，在流血的傷口上抹一點FeCl3可以止血
C．“尿毒癥”患者做血液透析治療
D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．己知反應(yīng)2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285.8kJ•mo1-1，下列正確的是（　　）
A．E（反應(yīng)物）＞E（生成物）B．E（反應(yīng)物）＜E（生成物）C．反應(yīng)放熱D．反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于可逆反應(yīng)A（s）+B（aq）?C（aq）+D（aq）的化學(xué)平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度不變，增大A的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡右移
B．溫度不變，增大B的濃度，V正增大，V逆減小，化學(xué)平衡右移
C．溫度不變，減小C的濃度，V逆減小，V正減小，化學(xué)平衡右移
D．溫度不變，增大D的濃度，同時增大B的濃度，化學(xué)平衡一定向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下時，有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
B．將兩溶液等體積混合，則c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）
C．分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，則m＜n
D．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實，能夠證明H2CO3為弱酸的是（　�。�
A．溶液中存在CO32-B．溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
C．與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH）-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0-t1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{1}}$mol•L-1 min-1
D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

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